2019届高三化学上学期第一次调研试题(含解析)

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1、2019届高三化学上学期第一次调研试题(含解析)1.向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是()A.K+、Fe2+、SO42--B.Ag+、H+、NO3—C.NH4+、Fe3+、SO42--D.Mg2+、Ca2+、HCO3—【答案】A【解析】A.K+、Fe2+、SO42—与氯化钠以及SO2等均不反应，可以大量共存，A正确；B.Ag+与氯离子不能大量共存，H+、NO3—与SO2发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.Fe3+氧化SO2不能大量共存，C错误；D.HCO3—与SO2反应，不能大量共存，D

2、错误，答案选A。2.下列解释过程或事实的方程式不正确的是()A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2OC.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O【答案】B【解析】A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：SiO2+2NaO

3、HNa2SiO3+H2O，A正确；B.在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，B错误；C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，C正确；D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O，D正确，答案选B。3.下列有关水处理方法不正确的是A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C.用氯气处理水中的Cu2

4、+、Hg+等重金属离子D.用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，可用烧碱处理含高浓度铵根的废水并回收利用氨，D正确。答案选C。点睛：本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。

5、展现学科价值，灌输绿色化学思想。明确相关物质的性质是解答的关键，注意净水剂与消毒剂的区别。4.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】A、因为化合物中氢元素为+1，锂元素为+1，所以氮元素为-3，A错误；B、氢气中氢元素的化合价既升高又降低，所以既作氧化剂，又做还原剂，B正确；C、二者的电子层结构相同，

6、核电荷数越大，半径越小，所以锂离子半径小，C错误；D、此法储氢是利用的氧化还原反应，和钢瓶储氢的原理不同，钢瓶储氢是物理过程，D错误，答案选B。5.下列离子方程式书写不正确的是（）A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2OB.Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时Cu2++2HS－

7、=CuS↓+H2S↑D.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】B【解析】A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，A正确；B．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，发生反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+、Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，假设二者都是2mol，则亚铁离子完全被氧化需要1mol氯气、剩余1mol

8、氯气氧化2mol溴离子，所以还有一半溴离子未被氧化，则离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4C