2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析) (I)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题(含解析)(I)1.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.N2的量越多，H2 的转化率越大，因此，充入的N2越多越有利于NH3的合成B.恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成C.工业合成氨的反应是熵增加的放热反应，在任何温度下都可自发进行D.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行【答案】D【解析】A.N2的量越多，H2 的转化率越大，但加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合成，当投料比为n（N2）:n（H2）=1:2.8时，最有利于氨气的合成，故A错误；B

2、.恒容条件下充入稀有气体，参与反应的各物质的浓度没有改变，则平衡不移动，对氨气的合成没有影响，故B错误；C.根据N2＋3H22NH3△H＜0可知，该反应为熵减小的放热反应，故C错误；D.根据△G=△H－T△S＜0时反应可以自发进行，该反应的△H＜0、△S＜0，所以在低温或常温下可自发进行，故D正确；答案选D。点睛：本题主要考查平衡移动原理和化学反应进行的方向。本题的易错点是A项，解题时容易只从平衡移动原理的角度判断，错误认为充入的N2越多越有利于NH3的合成，忽略了工业生产的实际情况，加入过多的氮气，未反应的氮气会带走较多的热量，反而不利于氨气的合

3、成。2.一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1B.将容器体积变为20 L，Z 的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y 的转化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H>0【答案】A考点：考查化学反应速率的有关计算，影响平衡的因素等知识。3.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状

4、态的影响，得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度，n 表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是A.反应速率a>b>cB.达到平衡时A2 的转化率大小为：b>a>cC.若T2>T1，则正反应是吸热反应D.达到平衡时，AB3 的物质的量大小为：c>b>a【答案】D【解析】a、b、c三点在同一温度下，但是对应的B2的起始物质的量不同，c点对应的B2的物质的量多，反应速率快，所以a、b、c的速率关系为c＞b＞a，A错；在A2物质的量不变的条件下，增加B2的物质的量，A2的转化率增大，所以A2的转化率大小关系为c＞b＞a，B错；因为AB3的曲线上的

5、点都代表平衡时AB3的体积分数，可以选在b点后面的B2的起始量相同的一点，可以看出在升高温度的条件下，AB3的体积分数减小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，C错；在其他条件不变的情况下，B2的起始物质的量越多，平衡向正反应方向移动的程度越大，生成的AB3的物质的量越多，D对。4.物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是A.常温下水电离出的c(H+)=1×10-l0mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-B.不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、ClO-、Al3

6、+C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NH4+D.无色透明溶液：K+、HCO3-、SO42-、Fe3+【答案】A..................点睛：掌握相关离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。5.下

7、列离子方程式表达正确的是A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2OB.用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.向NaClO 溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClOD.Na2S 溶于水呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-【答案】A【解析】A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，A正确；B.用食醋除水垢：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O，B错误；C.向NaC

8、lO溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应：3C1O-+SO2+H2O=SO42-+Cl－+2HClO，C错误；D.Na2S