（浙江选考）2019高考化学二轮增分优选练 选择题满分练 速练17 化学反应速率及反应限度

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1、速练17　化学反应速率及反应限度1．在一定温度下的密闭容器中，能判断反应X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)达到最大限度的是(　　)A．压强不变B．生成M与N的物质的量之比为1∶1C．生成1molM同时消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等答案　D解析　无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的压强始终不变，选项A错误；反应按计量数进行，只要反应开始，则生成M与N的物质的量之比始终为1∶1，无法说明反应达到平衡，选项B错误；无论该反应是否达到平衡状态，生成1molM同时一定消耗2molY，选项C错误；生成M的

2、速率和消耗N的速率相等，则正、逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。2．一定条件下，可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，达到化学平衡状态时，下列说法一定正确的是(　　)A．c(N2)∶c(H2)＝1∶3B．反应放出92.4kJ的热量C．v正(N2)＝3v逆(H2)D．容器内气体分子总数不再发生变化答案　D解析　该反应为气体体积减小的反应，则达到化学平衡状态时，容器内气体分子总数不再发生变化，D正确。3．(2018·余姚中学高二下学期期中考试)一定条件下，物质的量均为

3、0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－akJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1B．达到平衡时，反应放出0.1akJ的热量C．达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将发生变化D．X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡答案　D解析　Y的起始量未知，X、Y以1∶3转化，则不能确定反应一段时间后X、Y的物质的量关系，故A错误；物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到

4、平衡时放出的热量，故B错误；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故C错误；该反应为气体体积减小的反应，X的体积分数不变，说明反应已达到平衡，故D正确。4．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2(g)＋I2(g)2HI(g)；②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是(　　)a．各物质的浓度不变；b.容器内气体压强不变；c.容器内气体密度不变；d.容器内气体颜色不变；e.各组分的物质的量分数或质量分数不变；f.混

5、合气体的平均相对分子质量不变。A．aeB．aefC．abcD．ac答案　A解析　各物质的浓度不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故a正确；容器内气体压强不变，①压强始终不变，所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态，故b错误；容器内气体密度不变，由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，所以密度始终不变，无法判断①是否达到平衡状态，故c错误；容器内气体颜色不变，由于②反应容器内气体颜色始终不变，故d错误；各组分的物质的量分数或质量分数不变，说明①②中各物质的量不变，都达平衡状态，故e正确；混合气体

6、的平均相对分子质量不变，①的平均相对分子质量一直不变，故f错误；故选A。5．(2017·诸暨市牌头中学高二下学期期中)一定条件下3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，下列说法正确的是(　　)A．达到平衡时，反应放出QkJ热量B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1C．X的体积分数保持不变，说明反应已达平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率增大答案　C解析　热量与物质的量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不

7、能计算达到平衡时放出的热量，故A错误；X、Y以1∶3转化，因此反应一段时间后X、Y的物质的量不可能为1∶1，故B错误；该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故C正确；容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故D错误。6．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B表示的反应速率是0.3mol·L

8、－1·min－1C．2min末时的反应速率，用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．用D表示的反应速率是0.1mol·L－1答案　B解析　经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1，则用B物质表示的反应速率是0.6mol·L－1÷2min＝0.3mol·L－1·min－1，B正确；由于反应速率之比是相应的