2019版高二化学下学期4月月考试题 (I)

《2019版高二化学下学期4月月考试题 (I)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019版高二化学下学期4月月考试题(I)可能用到的相对原子质量：Cu—64、Cl—35一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）+172877．下列有关化学用语错误的是　（）　　　　　　　　　　　　　　　　B．H2O分子的电子式为：C．Ca2+离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6D．氯原子结构示意图为：8．下列说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形

2、成的C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9．短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．电负性：A＞B＞C＞DB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+D．元素的第一电离能：A＞B＞D＞C10．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）A．最外层都只有一个电子的X、Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．原子核外

3、电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子D．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子11．下列说法正确的是（　）　A．SO2与CO2的分子立体构型均为直线形　B．H2O和NH3中的中心原子杂化方式相同　C．若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理　D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在2个手性碳原子12.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关

4、说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极13.下列说法中，正确的是A.0.1mol·L-1KHS溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)B.常温下，0.1mol/L的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③C.在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3C

5、OOH溶液等体积混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D.Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题包括4小题，共58分）26．(14分)(1)下列各组分子中，属于含极性键的非极性分子的是BF3、H2S、CH3Cl、NH3、CS2、C60、C2H4、HCl(2)①写出14Si的电子排布式　　　　　　；②Fe的原子结构示意图。③原子的价电子排布式：3d54s1位于周期，族，④Cu（NH3）4SO4•H2O晶体

6、中存在的化学键有 ；a．离子键   b．极性键    c．非极性键    d．配位键⑤Na2O2的电子式__________．(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子[Cu(NH3)4]2+中提供孤对电子的原子是。(4)氯化亚铜是一种白色固体,实验测得其蒸气密度是同条件下氢气密度的99.5倍,则氯化亚铜的分子式为　　　　;氯化亚铜的盐酸溶液可定量吸收CO形成配合物Cu2(CO)2Cl2·2H2O(结构如图所示),该反应可用于测定空气中CO的含量,每个Cu2(CO)2Cl2·2H2O分子

7、中含有　　　　个配位键，　　　　个σ键。 27、（16分）下图是元素周期表的一部分ABCDEFHIJKLMO(1)元素L的价电子排布图为，元素M的原子结构示意图为，位于元素周期表五个区域中的区。上述元素中电负性最强的是（用元素符号表示），C、D、E、F第一电离能的大小顺序为（用元素符号表示）。（2）D的氢化物和J氢化物沸点较高的是（填化学式），稳定性更强的是（填化学式）。（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素I与元素B的单质有相似的性质。写出元素单质B与NaOH溶液反应的离子方程式。（4）A、E、H、J四

8、种元素的原子半径由大到小的排列顺序为；E、F、H、K四种元素简单离子的半径由大到小的排列顺序为（用元素符号表示）。（5）能证明元素K比元素J的非金属性强的事实是（填序号）。A．常温下K单质的密度小于J单质的密度B．K元素的气态氢化物比J元素的气态氢化物更稳定C．K单质与氢气反应的程度比J单质与氢气反应的