2019高考化学 难点剖析 专题47 电解池中阴阳极的判断练习

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1、专题47电解池中阴阳极的判断1．（2018届黑龙江省大庆市高三第二次教学质量检测）如下图所示装置图，下列叙述不正确的是A．X 与滤纸接触处的铜丝发生反应Cu-2e-=Cu2+B．碳棒表面逐渐生成红色物质C．若隔膜左侧溶液中始终只有一种溶质，则A离子不能是Cu2+D．若滤纸与Y接触处变红，则B溶液可以是AgNO3溶液【答案】D2．（2018届百校联盟TOP20四月联考全国一卷）一种以可再生物质资源为原料的微生物电化学装置MEC的工作原理如图所示(电极均为情性电极)，下列叙述正确的是（）A．电极b表面发生氧化反应B．电极a应与电源的负极相连C．MEC左右两极室均为有氧环境D．利用MEC制氢气，

2、当消耗1mol葡萄糖时，理论上可产生12mol氢气【答案】D【解析】A、根据示意图，b极发生2H＋＋2e－=H2↑，根据电解原理，即b极为阴极，电极b表面发生还原反应，故A错误；B、根据A选项，分析，故B错误；C、根据示意图，左右两室均为厌氧环境，故C错误；D、根据得失电子数目守恒，有1×6×4=n(H2)×2，解得n(H2)=12mol，故D正确。3．（2018届天津市部分区高三质量调查试卷一）工业上常用隔膜电解法将乙醛转化为乙醇和乙酸来处理高浓度乙醛废水。探究性学习小组用如图所示装置电解一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液，模拟乙醛废水的处理过程。下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．

3、阳极的电极反应为:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C．电解过程中，阴极区的pH逐渐减小D．理论上阳极区处理废水的能力是阴极区的两倍【答案】B4．（2018届福建省厦门市双十中学高三第八次能力考试）日前正在研发的两种由电化学制取氨的装置如图1和图2所示：下列说法正确的是A．工作时，O2-向X 极移动，H+向Z极移动B．两个电解池的电解总反应方程式完全相同C．两个电解池生成相同量NH3时，电路中流过电子的物质的量相同D．随着反应的进行,两种电解池中电解质不断减少，需及时补充电解质【答案】C5．（2018年重庆普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试）SO2是主要大气污染物之

4、一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是A．电子流动方向为：B→b→a→AB．a、A极上均发生氧化反应C．离子交换膜为阳离子交换膜D．B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+【答案】C6．（2018届安徽省江淮十校高三第三次联考）工业上用电解法可用于治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是A．A、B分别为直流电源的正极和负极B．研究表明，当右侧区域pH较小时，会有气体逸出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关C．电解过程中，左侧区域将依次发生反应为:Fe-2e-=Fe2+2NO2-+8H++6Fe2+

5、=N2↑+6Fe3++4H2OD．当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g【答案】D【解析】根据装置图中阳离子的移动方向可知，左侧区域是阳极室，右侧区域为阴极室，A为直流电源的正极，B为直流电源的负极，A正确；B.当右侧区域pH较小时，会有气体逸出，是H+优先Fe3+放电的结果，说明c(H+)越大，H+的氧化性越强，B正确；C.Fe电极是阳极，属于活性电极，Fe失电子，电极反应式为：Fe－2e－=Fe2+，在酸性条件下Fe2+将NO2－还原成N2，离子方程式为：2NO2－+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O，达到去除NO2－的污染问题，C正确；D.当电解过程

6、转移0.6mol电子时，阳极生成0.3molFe2+，还原0.1molNO2－生成1.4gN2，除此之外还有部分阳离子通过离子交换膜移到右侧区域，导致左侧区域质量变化无法计算，D错误。7．（2018届山东省天成大联考高三理综）重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，是一种重要的化工原料，广泛应用于制革、印染、电镀等工业。以铬酸钾(K2CrO4)和氢氧化钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图所示。已知水溶液中存在平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列说法中正确的是A．气体甲和乙分别为O2和H2B．该装置中阴极区的pH减小C．Fe电极反应式4OH--4e-=O2↑+2

7、H2OD．当铬酸钾的转化率达到80%时，右池中=【答案】D【解析】根据原理和装置图可知，图中右池中产生H+，所以推断出C电极为阳极，阳极电极反应式为；电极为阴极，阴极电极反应式为 。A项，气体甲和乙应分别为H2和O2，故A项错误；B项，阴极区产生，则增大，故B项错误；C项，电极反应式为：，故C项错误。D项，设开始时K2CrO4的物质的量是amol，有，则阳极区钾元素物质的量：，铬元素物质的量：，故D项正确；答案为D。8．