2019届高考化学二轮复习 专题5 化学反应与能量变化学案

《2019届高考化学二轮复习 专题5 化学反应与能量变化学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、5化学反应与化学能量1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化及了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5．了解焓变（∆H）与反应热的含义。能源问题已成为全球性的热点问题，这几年高考中该类试题的数目呈上升趋势，考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，近两年对化学键与能量的关系、盖斯定律进行了不同程度的

2、考查。反应热是近几年高考的重点考查内容之一，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算(应用盖斯定律计算反应热)；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。Ⅰ．客观题(1)结合图像考查对反应热、吸热反应、放热反应的理解。(2)考查热化学方程式的正误判断以及ΔH的计算及比较。Ⅱ．主观题+根据盖斯定律书写热化学方程式、计算反应热等。一、反应中能量的变化1．基本概念：（1）反应热：在化学反应过程中放出或吸收的热量。反应热用符号“ΔH”表示。单位“kJ/mol”。（2）吸热反应和放热反应：在化学反应过程中，通常用E反表示

3、反应物所具有的总能量，E生表示生成物所具有的总能量。①若E反>E生，为放热反应；当ΔH为“－”或ΔH<0。②若E反0。2．吸热反应和放热反应的判断方法（1）根据反应类型判断：通常情况下燃烧反应、中和反应、金属和酸反应制氢气的反应为放热反应；电解质的电离、盐类水解、大多数的分解反应等为吸热反应。若正反应为吸热反应，则逆反应为放热反应。（2）由物质的聚集状态判断：同种物质的聚集状态不同，其本身具有的能量也不相同。一般情况下：气态物质所具有的能量大于液态，液态具有的能量大于固态；物质处与稳定状态的能量小于不稳定状态的能量。如：硫蒸

4、气在氧气中完全燃烧放出的能量大于固态硫完全燃烧放出的能量。石墨比金刚石稳定，所以由石墨转化为金刚石的反应为吸热反应。（3）由盖斯定律判断：如一个反应可分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同，通过化学反应的能量变化值来进行计算，若ΔH>0，则反应为吸热反应，反之则为放热反应。二、热化学方程式的书写热化学方程式书写或者判断的注意事项（1）注意ΔH的符号和单位：ΔH的单位为kJ/mol。（2）ΔH与测定的条件有关，书写时应注明条件。若条件为25℃，103kPa，则可不注明。（3）注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用

5、“aq”。热化学方程式中不用“↑”或“↓”符号。（4）热化学方程式中的计量数只表示物质的量，不表示分子个数，因此热化学方程式中的计量数可以是小数或分数。（5）注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。（6）对于同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。三、燃烧热、中和热1．燃烧热（1）定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。（2）注意事项①燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写燃烧热的化学方程式时，一般

6、以燃烧物前系数为1的标准来配平其余物质的化学计量数。②燃烧产物必须是稳定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。（3）化石燃料提供能量的弊端以及预防措施：①弊端：化石燃料为不可再生能源、燃烧产物中含有SO2造成环境污染、CO2引起温室效应。②预防措施：开发新能源、对燃料进行脱硫或固硫处理。2．中和热（1）定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。（2）注意事项中和反应的实质是H+和OH−反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成（如生成沉淀或弱电解质），则其反应热不等于中和热。另注：燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH

7、ΔH＜0，单位：kJ/mol不同点反应物的量1mol（O2的量不限）可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol反应热的含义1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同生成1molH2O时放出的热量，不同反应物的中和热大致相同，均为57.3kJ/mol四、盖斯定律的应用1．理论依据：反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应的途径无关。2．计算模式：3．主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。4．注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。（1）当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除