2019届高考化学冲刺试题

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1、2019届高考化学冲刺试题可能用到的相对原子质置：H1C12N14O16Na23A127CL35.5Fe56Cu64Agl087.古代中国常用如图所示装置来炼丹、熬烧酒、制花露水等》南宋张世南《游宦纪闻》中记载了民间制取花露水的方法：“锡为小甑，实花一重，香骨一重，常使花多于香，转甑之傍，以泄汗液，以器贮之。”该装置利用的实验操作方法是A.蒸馏B.过滤C.萃取D.升华8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是A.60克的乙酸和葡萄辅混合物充分燃烧消耗02分子数为2NAB.5.8g熟石膏(2C

2、aSO4•H2O)含有的结晶水分子数为0.04NAC.把4.6g乙酵完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NAD.将lmolCl2通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2NA9.四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。下列说法正确的是A.b的同分异构体只有t和c两种B.t、b、c的二氯代物均只有三种C.t和b能使酸性KMnO溶液褪色而c不能D.t、b、c中只有t的所有原子处于同一平面10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、w

3、原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。常见元素Z的单质是目前使用重最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是A.Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的酎热冲击材料，该化合物属于原子晶体B.化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性C.离子化合物YX5假如存在《该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱喊溶液D.因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z11.Li4T15O12和LiFeP04都是锂离子

4、电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FellOs,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下，已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在FeTi03+4H++4C1-=Fe2++TiOCl42-+2H2O，下列说法不正确的是A.Li2T15015中H的化合价为+4,其中有4个过氧键B.源夜②中的阳离子除了Fe2+和H-,还有Mg2-C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D.“高温煅烧”过程中，Fe元素被氧化12.利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有

5、机物)。下列说法不正确的是A.A为电源的负极B.极的电极式为2H20-4e-=4H++02↑C.D极生成目标产物的电极式为C6H6+H++6e-=C6H12D.该装置的电流效率1，则b中环己院增加2.8mol13.羟氨(NH2(0H)为一元弱碱(25℃时，电离常数），其电离方程式为：NH2OH+H2O=NH3OH-+OH-。在25℃时，用O.lOmol/L盐酸滴定20mL0.10moULNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与盐酸体积(V)的关系如图所示。（已知:

6、lg3=0.5)下列说法中锴误的是a点对应溶液的pH=9.5B.d点溶液中：26.(14分）铝氢化钠(NaAlH4)有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为。(2)AlCl3与NaH反应时，需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉未上，此反应中NaH的转化率较低的原因是。(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。①A中所盛装的试剂是。②点燃D处酒精灯之前需排除装罝中的空气,其操作是。(4)AlCl3和NaH中的试剂就可以用该装置制

7、取NaH，若装置中残留有氧气，制得的中可能含有的杂质为。(5)现设计如下四种装置，测定铝氢化钠粗产品(只含有NaH杂质)的纯度。从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是(填编号)，称取15.68样品与水完全反应后，测得气体在标准状况下的体积为22.4L，样品中培氧化钠的质量为。27.(14分）铁锃电池是新型的绿色能源电池，其茼化的生产工艺流程如下。(1)反应釜中反应的化学方程式为,该反应体现出非金属性关系:P_C(填“＞”或“＜”）(2)室温下，LiH2PO4溶液的pH随c(H2PO4)的变化如图1所示，H

8、2PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示[（含P元素的粒子小)]。①由图1知，低浓度时LiH2P04溶液的pH小于7,且随着（H2PO4）初始的增大而减小，其合理的解释为。②综合上图分析，若用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2C03,要使反应釜中的H3PO4几乎全部转化成LiH3PO4，反应釜中需要控制溶液的pH=。(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFeP04+6C=Li1-xFePO4+Li1-xC6,电池中的固