2020年高考化学一轮总复习 第二章 第6讲 离子共存与离子推断学案（含解析）

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1、第6讲　离子共存与离子推断一、离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．离子共存判断判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量

2、存在。③酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊——三种特殊情况①AlO与HCO不能大量共存，反应的离子方程式为：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。(4)四反应——四种反应类型指离子间通常能发生的四

3、种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等。②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Cl－等。③相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO，Al3＋与AlO等。④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。二、离子检验的三种方法1．沉淀法2．气体法3．显色法1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO。(×)

4、错因：含Ag＋时也有该现象。(2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－能大量共存。(×)错因：H＋与ClO－不共存，且HClO又与Fe2＋、Cl－不共存。(3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO、Cl－能大量共存。(×)错因：Fe3＋、Cu2＋在水溶液中都有色。(4)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO。(×)错因：溶液中有HCO时也能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3。(5)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO。(×)错因：含SO或Ag＋的溶液中加

5、入CaCl2溶液也有白色沉淀生成。(6)滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中一定存在SO。(×)错因：含SO的溶液滴加HNO3酸化的BaCl2溶液，也能生成白色沉淀BaSO4。(7)1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO能大量共存。(×)错因：NO在H＋作用下能氧化Fe2＋。2．教材改编题(据人教必修一P34T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是(　　)A．Na＋、H＋、Cl－、OH－B．K＋、Mg2＋、Cl－、SOC．Na＋、OH－、NO、HCOD．K＋、Cl－、H＋、H

6、CO答案　B考点　离子共存[典例1]　(2018·鹰潭一中月考)下列说法中不正确的是(　　)A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－能大量共存B．在含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：SCN－、Cl－、K＋不能大量共存C．在含有HCO、SO、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小D．常温下，水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH不能大量共存解析　常温下pH＝7的溶液是中性溶液，Fe3＋在中

7、性溶液中不能大量共存，A项错误；在含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，B项正确；加入足量的Na2O2固体后，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，OH－与HCO反应生成CO，且过氧化钠具有强氧化性，能将S2－、SO氧化，所以CH3COO－浓度变化最小，C项正确；ClO－、S2－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，且在常温下，水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中，NH与OH－反应而不能大量存在，D项正确。答案　A名

8、师精讲离子共存判断题干中的常见“陷阱”1．(2018·郑州市质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．无色透明溶液中：K＋、MnO、Cl－、H＋B．强酸性溶液中：Na＋、K＋、NO、ClO－C．pH＝12的无色溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．含Na2SO3的溶液中：K＋、H＋、Cl－、NO答案　C解析　MnO