高考化学大一轮总复习离子共存和推断学案8

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1、学案8　离子共存和推断[考纲要求]　1.能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。2.了解常见离子的检验。知识点一　离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间__________任何反应；若离子之间__________反应，则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合①_________________________、②______________、③____________、④______________中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便______在溶液中大量共

2、存。问题思考1．复分解类型的离子反应进行的方向是什么？氧化还原类型的离子反应进行的方向是什么？　　知识点二　离子检验离子的检验是为确定某一种或几种离子的特性而进行的实验。检验离子时除了要考虑各离子的特征反应外，还要注意排除离子间可能存在的干扰。离子使用的试剂检验方法及现象Ag＋产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解Fe3＋加入KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水时溶液呈红色NH加NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验Cl－加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解CO盐酸、澄清

3、石灰水、CaCl2溶液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，再向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀SO加入BaCl2溶液生成白色沉淀，该沉淀在稀盐酸中不溶解问题思考2．检验Cl－时，为什么要加稀硝酸？　3．某溶液中加入AgNO3溶液后出现黑色沉淀，其中有Cl－吗？　　一、离子共存10　如果两种或多种离子在水溶液里符合离子反应发生的条件，则发生离子反应而不能(大量)共存，反之则能共存。典例导悟1　(2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)A．无色溶液：Ca2＋、H＋

4、、Cl－、HSOB．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOC．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlOD.＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO听课记录：　　变式演练1　(2011·惠州模拟)下列各组物质混合后，能使溶液里同时体现NH、Fe3＋、Cu2＋、Cl－和SO几种离子，且溶液不发生浑浊的一组是(　　)A．CuCl2、NH4Cl、Fe2(SO4)3、NaNO3B．(NH4)2SO4、CuSO4、Na2CO3、FeCl3C．Cu(NO3)2、NH4NO3、FeCl3、H2SD．BaCl2、Cu(

5、NO3)2、(NH4)2SO4、Fe(NO3)3变式演练2　(2008·广东理基，29)下列各组离子一定能大量共存的是(　　)A．在含有大量AlO的溶液中：NH、Na＋、Cl＋、H＋B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NOC．在pH＝12的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－D．在c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO二、离子的检验、推断　离子的推断属于推断题型，主要是对于物质中所含的成分，运用实验的手段进行分析和判断，最后得出结论。典例导悟2　(2010·浙江理综，13)某钠盐溶液中可能含有NO、SO

6、、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份盐溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气味气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。请分析该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论

7、(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤听课记录：　　变式演练3　(2011·黄冈模拟)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：(A)取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；(B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；(C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题。(1)溶液中一定不存在的离子是_______

8、_____________________________________；10(2)一定存在的离子是___________________________________________________；(3)判断沉淀乙成分的方法是_______