2019高考化学一轮复习 元素化合物 专题1 钠及其化合物

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1、钠及其化合物【考向分析】本部分以钠及其化合物的知识为载体，考查化学基本概念、基本理论的掌握情况。钠及其化合物与生产、生活的联系较多，都是高考联系实际命题的优良素材。有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化仍是命题热点。【要点讲解】要点1.金属钠1.物理性质：质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。2.化学性质：化学反应实验现象化学方程式常温下，新切开的钠放在空气中4Na+O2＝2Na2O容易变暗与氧气的反应加热时，钠先熔化后燃烧，发出2Na+O2Na2O2黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2浮——钠密度比水

2、小；熔——钠2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑＋＋－与水的反应熔点低；游——生成氢气；响—2Na＋2H2O＝2Na＋2OH＋H2↑—反应剧烈；红——生成的NaOH遇酚酞变红与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈）与盐溶液反应先考虑钠与水反应生成碱，再考2Na+2H2O=NaOH+H2↑虑碱是否与盐反应CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4①钠与水反应过于剧烈，一般不用此反应制备H2。②金属钠失火不能用水或泡沫灭火器灭火，一般用砂土盖灭。3.钠的保存:少量金属钠可保存在煤油里，

3、大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。4.钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。要点2.氧化钠和过氧化钠比较内容Na2ONa2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体2—氧的化合价—2价—1价（过氧离子O2）稳定性较不稳定较稳定生成条件通过钠的常温氧化生成通过钠的燃烧生成物质类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO

4、32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑用途用于少量Na2O2制取强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存密封保存密封保存要点3.碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色和状态白色粉末（Na2CO3·10H2O为晶白色晶体体）水溶性比较Na2CO3>NaHCO3溶液酸碱性碱性碱性与酸反应剧烈程度较慢较快Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与酸反应2－

5、+－+CO3+2H=CO2↑+H2OHCO3+H=H2O+CO2↑加热不分解加热分解热稳定性2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与NaOH溶液反应不反应（不能发生离子交换）－－2－HCO3+OH=H2O+CO3与Ca(OH)2溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaO也能反应生成CaCO3沉淀H2+2－Ca+CO3=CaCO3↓与CaCl2溶液反应有CaCO3沉淀不反应洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、发酵粉、灭

6、火剂、治疗胃酸过多用途纺织等工业（有胃溃疡时不能用）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3相互转化NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（1）向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。（2）Na2CO3溶液与稀HCl的反应：向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)时反应无气体放出；向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，有气体产生，但反应没有盐酸与同浓度碳酸氢钠反应剧烈。（3）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或B

7、aCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3。要点4.焰色反应1.定义：很多金属或者它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这叫做焰色反应。该变化属于物理变化，与元素存在状态（单质、化合物）、物质的聚集状态（气、液、固）等无关，只有少数金属元素有焰色反应。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色2.操作：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。钠元素焰色为黄色、钾元素焰色为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察，以排除钠的

8、焰色的干扰）【考点过关】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。（1）切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na＋O2===Na2O2()×Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，燃烧时生成Na2O2。（2）1