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时间:2019-11-14
《2019高考化学一轮复习 元素化合物 专题3 铁及其化合物》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、铁及其化合物【考向分析】铁元素是过渡元素的代表,而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用,因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一,预计命题以生活、生产、实际应用为背景,突出铁及其化合物的性质、应用为主,题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。【要点讲解】要点1.铁铁位于第四周期第Ⅷ族,原子结构示意图为:。铁是地壳中最丰富的元素之一,含量为4.75%,在金属中仅次于铝。铁分布很广,能稳定地与其他元素结合,常以氧化物的形式存在,有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁
2、矿(主要成分是FeS2)、钛铁矿(主要成分是FeTiO3)等。土壤中也含铁1%~6%。铁是具有银白色金属光泽的过度元素,密度大,熔沸点高,延展性、导电性和导热性较好,能被磁铁吸引。铁是较活泼的金属,铁原子的最外层电子数为2个,可失去2个或3个电子而显+2价或+3价,但+3价的化合物较稳定。1.与非金属反应:3Fe+2O2Fe3O42Fe+3C122FeCl3Fe+SFeS温馨提示:铁丝在氯气中燃烧时,生成棕黄色的烟,加水振荡后,溶液显黄色;不论铁的量多少,与氯气反应产物都是氯化铁;铁跟氯气、硫反应时,分别生成+2价和+3价的铁,说明氧化性:氯气>硫。2.与酸反应(1)与非氧化性酸(如稀盐酸、
3、稀H2SO4等)的反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)常温下,铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。(3)加热时,铁与热浓硫酸、浓硝酸反应:2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(4)铁与稀硝酸反应不产生H2。当HNO3过量时,铁元素的存在形式为Fe3+。反应原理:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,当Fe过量时,铁元素的存在形式为Fe2+。反应原理:3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,当<<时:铁元素的存在形式为Fe2+和Fe3+。3.与某些盐溶液的反应:(1)与CuSO4溶液反应
4、:Fe+Cu2+===Fe2++Cu(置换反应)(2)与FeCl3溶液反应:2Fe3++Fe===3Fe2+(归中反应)要点2.铁的氧化物和氢氧化物1.铁的氧化物温馨提示:①FeO与非氧化性酸相遇时,发生复分解反应,生成亚铁盐;但与强氧化性酸相遇,Fe2+被氧化成Fe3+,生成铁盐;②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定,一般不与酸、碱和氧气反应,所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜,便能起到保护作用,防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物,它不属于碱性氧化物,可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3价;③FeO、Fe2O3是碱性氧化物;④空气中:6FeO+O2=2Fe3O4。2.铁的氢氧化物
5、铁的氢氧化物温馨提示:①Fe(OH)2和Fe(OH)3从溶液中析出的现象不同,前者是白色絮状沉淀,后者是红褐色沉淀。由于Fe(OH)2极不稳定,易被氧化成Fe(OH)3,反应现象是:白色→灰绿色→红褐色。②因Fe(OH)2在空气中易氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟,在实验室制取Fe(OH)2时,一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液,且滴管末端插入试管内的液面下,再滴加NaOH溶液,也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封,以减少Fe(OH)2与O2接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多,核
6、心问题两点,一是溶液中的溶解氧必须除去,二是反应过程必须与O2隔绝。③氢氧化铁胶体的制备:向沸水中滴加几滴FeCl3溶液而得,FeCl3不宜过多,浓度不宜过大,加热时间不宜过长,否则容易产生沉淀。要点3.铁盐与亚铁盐1.Fe2+的氧化性和还原性:Fe2+处于铁的中间价态,既有氧化性,又有还原性,其中以还原性为主,如:Fe2+遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H+)等均表现还原性。2.Fe3+的氧化性:Fe3+处于铁的高价态,只有氧化性,如它能氧化Fe、Cu、HI、H2S等。3.Fe2+和Fe3+之间相互转化:Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-溶液由浅绿色变为棕黄色4F
7、e2++O2+4H+=4Fe3++2H2O亚铁盐溶液在空气中容易变质3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑NO与Fe2+在酸性条件下不能共存5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液,溶液由紫红变棕黄2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O溶液由浅绿色变为棕黄色Fe3+→Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+在亚铁盐溶液中加
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