2019高考化学 难点剖析 专题14 化工流程选择题讲解

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1、专题14化工流程选择题化工流程选择题是最近两年出现的新题型，主要考查化工生产中涉及的问题。一、高考题再现1．（2018课标Ⅰ）硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D三、考点突破1、考查原料的处理：典例例理E5案选，须控制条件防止其氧化和分解，故_______1实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制

2、氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB．步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+C．步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2【答案】D化，产物可能是ZnO和SO3或ZnO、SO2和O2或它们的混合物，D项错误。2、杂质离子的除去典例2（2018届天津市静海县第一中学高三上学期期末）海水中含有丰富的镁资源。某同学设计从模拟海水中

3、制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol·L-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO3-0.4390.0500.0110.5600.001【注】溶液中某种离子的浓度小于1.010-5molL-，可认为该离子不存在。实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)=4.9610-9Ksp(MgCO3)=2.110-5Ksp(Ca(OH)2)=4.6810-6Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12下列说法正确的是A.沉淀物x为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+,Ca2+D.步骤②中应改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y

4、为Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物【答案】A故B错误；C、再加NaOH固体调节溶液的pH=11.0，此时c(OH-)=10-3mol·L－1，则Qsp(Ca(OH)2)=0.010×10-6=1.0×10-8Ksp(Mg(OH)2)=5.6110-12，则有Mg(OH)2沉淀生成，且溶液中的c(Mg2+)=5.6110-6mol·L－1<1.010-5molL-1，所以滤液N中不存在Mg2+，存在Ca2+，故C错误；D、步骤②中改为加

5、入4.2gNaOH固体，则n(OH-)=0.105mol，而溶液中的n(Mg2+)=0.050mol，所以反应生成Mg(OH)2沉淀后，溶液中剩余的c(OH-)=0.005mol/L，c(Ca2+)=0.010mol·L－1，则Qsp(Ca(OH)2)=0.010×(0.005)2=2.5×10-7

6、可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输【答案】B【解析】在ClO2发生器中一定产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确。吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，选项B错误。冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，选项C正确。气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主

7、要目的是便于贮存和运输，选项D正确。4、物质的循环利用典例4(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒B．操作1为过滤，操作2为蒸馏C．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4++SO42－D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用【答案】C【解析】A、由于二氧化碳溶解度较小，与硫酸钙不反应，若先通二氧化碳，