2019-2020年高考化学总复习 专题讲座三 无机化工生产流程题的突破策略课时作业

《2019-2020年高考化学总复习 专题讲座三 无机化工生产流程题的突破策略课时作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学总复习专题讲座三无机化工生产流程题的突破策略课时作业1．(xx年高考江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低

2、，其原因是_________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：加入H2SO4酸浸时粉煤灰中的Al2O3与H2SO4反应，SiO2不反应形成滤渣，故滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2；CaCO3可中和H2SO4生成微溶于水的CaSO4，是

3、滤渣Ⅱ的主要成分；若溶液的pH偏高，c(OH－)偏大，Al3＋水解会生成氢氧化铝沉淀，使溶液中的铝含量降低；亚硫酸盐热分解时空气中的氧气能将其氧化为SO，使热分解放出的SO2量减小；生成的金属氧化物减少，溶液的pH减小。答案：(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2(2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CaSO4＋3CO2↑(3)溶液中的部分SO被氧化成SO　减小2．纯净的过氧化钙(CaO2)难溶于水和乙醇，常温下较为稳定。CaO2·8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2。在实验室可用钙盐制

4、取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。(2)操作A的步骤为___________________________________________________。(3)检验“水洗”已经洗净的方法是_______________________________________________

5、__________________________________________________________。(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤是(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)：第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入适量2mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为cmol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。①第三步反应完全时的现象为____________________________________________；②产品中CaO2

6、的质量分数为________(用字母表示)；③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)____________________________________。解析：(4)②根据反应的离子方程式：CaO2＋4H＋＋2I－===Ca2＋＋2H2O＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O，可得CaO2　～　2S2O72g　　　　2molm　　　　cV×10－3molm＝＝3.6cV×10－2g则CaO2的质量分数为：×100%＝%答案：(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2

7、NH4Cl(2)向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(3)取少许最后一次的洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净(4)①溶液蓝色褪去　②%　③4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O3．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等