2019-2020年高考化学专题复习 工业流程题

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1、2019-2020年高考化学专题复习工业流程题27.钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：Fe3+Co2+Co3+Al3+pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4pH（完全沉淀）3.29.151.094.7请回答：（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。（2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离

2、子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有。（4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/℃固体质量/g150~2104.41290~3202.41890~9202.25经测定，210~290℃过程中

3、产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是。[M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol]高三化学工业流程题限时训练二27．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取Ba(OH)2·8H2O晶体的示意图如下：已知：i．BaSO4(s)＋2C(s)＝2CO2(g)＋BaS(s)ΔH1＝+226.2kJ/molC(s)＋CO2(g)＝2CO(g)ΔH2＝+172.5kJ/molii．某些物质的溶解度（g/100g）简表10℃20℃40℃60℃80℃Ba(OH)2·8H2O2.48

4、3.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.936.437.138.0BaCl233.535.840.846.252.5回答下列问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4(s)＋4C(s)＝BaS(s)＋4CO(g)ΔH=____kJ/mol。（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到Ba(OH)2·8H2O。途径1：①得到固体1的离子方程式是______。②固体2与水反应的化学方程式是______。途径2：途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结

5、晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到Ba(OH)2·8H2O晶体的原因是______。（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba(OH)2·8H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到Ba(OH)2·8H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。高三化学工业流程题限时训练三27．（10分）Na2S2O3·5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原

6、料制备该物质的流程如下。已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）。a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。装置B的作用是。②C中制

7、备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、和。（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。高三化学工业流程题限时训练四27．（10分）黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，高温冶炼过程的主要反应有：高温①2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O22Cu+SO2（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合

8、价是。（2）反应②中还原剂是。（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。炉渣过量NaOH溶液碱浸滤渣1滤液1过滤滤液2过滤过量硫酸酸浸，通氧气铁红滤渣2①炉渣碱浸时反应的离子方程式是、。②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，。高三化学工业流程题限时训练五27．（