1、2019-2020年高中化学第4章电化学基础第3节电解池课后素养演练新人教版选修1．如图所示的装置能够组成电解池的是( D )解析：电解池要有外接电源，形成闭合回路。2．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是( C )A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl解析：由阴、阳离子的放电顺序知，电解HCl溶液实质是电解HCl，使pH增大，电解NaOH、Na2SO4溶液的实质是电解水；电解质溶液的浓度增大，故NaOH溶液pH增大，但Na2SO4溶液的pH不变，电解NaCl生成NaOH，使溶液pH增大。3．如图X为电源，Y为浸透饱和
2、食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是( A )A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO向Cu电极定向移动解析：由图可知，该装置为电解装置，由通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散知，d为阳极(MnO向阳极移动)，b为电源的正极，a为电源的负极。Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，c点H＋放电，则OH－浓度增大，所以滤纸上c点附近会变红色，故A项正确；Cu电极上Cu2＋得到电子生成Cu，Pt电极上OH－失去电子，故Cu电极质量增大，Pt
3、电极质量不变，B项错误；Pt电极上OH－失去电子，故烧杯中溶液的pH减小，C项错误；Cu电极为阴极，Pt电极为阳极，烧杯中SO向Pt电极定向移动，D项错误。4．如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是( C )A．④②①③ B．④③①②C．④③②①D．①③②④解析：若H＋放电，pH增大，若OH－放电，pH减小。③中Zn电极参与反应，电解质溶液pH基本不变。④中阳极上H＋放电，溶液渐渐成碱性。②正极上H＋放电，导线上通过0.2mol电子时，
4、溶液中减少了H＋的物质的量为0.2mol，根据原溶液体积和浓度，H＋的物质的量减少为0.04mol，浓度变为0.2mol/L。①中由于OH－放电，当导线上通过0.2mol电子时，溶液中OH－减少0.2mol，即H＋物质的量增加0.2mol，溶液体积为0.2L，浓度为1mol/L。故pH大小顺序符合C项。5．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为( C )A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.5解析：所得溶液为NaNO3的水溶液，
5、通电后，水电离产生的OH－、H＋在两极上反应，氧化产物为O2，还原产物为H2，其质量之比为32∶(2×2)＝8∶1。6．将两个铂电极插入500mLCuSO4(aq)中进行电解，通电一段时间后，某一电极上增重0.064g(设电解时无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中氢离子的物质的量浓度约为( B )A．1×10－3mol·L－1B．4×10－3mol·L－1C．2×10－3mol·L－1D．1×10－7mol·L－1解析：由于最后溶液的H＋主要由电解CuSO4溶液产生，所以要计算c(H＋)，可依据电解的离子方程式2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑
6、＋4H＋进行解题。题中电极增重0.064g必为阴极反应生成Cu所致，即n(Cu)＝0.064g÷64g·mol－1＝0.0010mol，然后依据离子方程式中各物质之间的化学计量数之比，求出生成的c(H＋)。2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋2mol 4mol0．0010mol c(H＋)×0.50Lc(H＋)＝＝4.0×10－3mol·L－1。7．用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( D )A．用石墨作阳极，铁作阴
