2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量重难点七中和热含解析新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第一章化学反应与能量重难点七中和热含解析新人教版选修1．定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热．2．注意事项：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol•L-1；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-5

2、7.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH-物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热ΔH＞-57.3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热ΔH＞-57.3kJ/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热．3．中和热热化学方程式的书写：   中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。【重难点指数】★★★【重难点考向一】中和热的概

3、念【例1】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是(　　)A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1=ΔH2=ΔH3D．ΔH2＜ΔH3＜ΔH1【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液

4、中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，由于中和反应是放热反应，ΔH＜0，所以ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，故选D。【名师点睛】考查中和热大小的比较，中和热是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，根据弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号，据此解答。【重难点考向二】中和热热化学方程式的书写【例2】含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

5、(　　)A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ/molB．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；ΔH=-114.6kJ/molC．2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=+114.6kJ/molD．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol【答案】D【名师点睛】考查中和热的概念以及热化学方程式的含义，根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概

6、念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式，即可解答。【重难点考向三】中和热与燃烧热的比较【例3】已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热为ΔH=-110.5kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，也放出57.3kJ

7、热量【答案】C【解析】A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5kJ，碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故A错误；B．根据反应知，1molC与1/2mol氧气具有的总能量一定高于1molCO具有的总能量，故B错误；C．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，ΔH=-57.3kJ/mol，故C正确；D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸

8、热过程，所以ΔH＜-57.3kJ/mol，故D错误；故选C。【名师点睛】考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，燃