2019届高三化学上学期10月单元检测(月考)试题(含解析)

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1、2019届高三化学上学期10月单元检测(月考)试题(含解析)一、选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分共60分）1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAB.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应有2mol电子转移C.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAD.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子【答案】C【解析】【分析】1mol氯气完全反应最多得到2mol电子；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸；过氧化钠中含

2、有的阴离子为过氧根离子，1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol阴离子和过氧根离子，总共含有3mol离子；标况下，氨水为溶液，不能根据其体积来计算其物质的量。【详解】1mol氯气与足量铁完全反应得到2mol电子，转移电子数为2NA，A错误；二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，故浓盐酸不能反应完全，则生成的氯气分子个数小于NA个，B错误；1mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有2mol钠离子、1mol氧离子和过氧根离子，总共含有3mol电子，含有的阴、阳离子总数是3NA，C正确；标况下，氨水为溶液，不

3、能根据其体积来计算其物质的量，D错误。故选C。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意反应的特点、物质的组成和聚集状态是解答的关键所在。2.下列说法正确的是A.HD、CuSO4·5H2O都是化合物B.由同种元素组成的物质一定是纯净物C.NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸D.浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同【答案】D【解析】HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。3.在5N

4、H4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是A.5∶8B.5∶4C.5∶3D.3∶5【答案】D【解析】【分析】在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，据此判断氧化剂与还原剂的物质的量之比。【详解】在氧化还原反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中-3价的N元素的化合价升高，被氧化，铵根离子做还原剂；硝酸根中+5价N元素的化合价降低，被还原，硝酸根做氧化剂，其中有

5、2/5的+5价N没有化合价变化，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3：5，故选D。【点睛】本题考查了氧化还原反应的计算，熟练掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，正确判断还原剂的量为解答关键。4.下列对物质用途的描述中,错误的是（）A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B.Na2O2可用作漂白剂C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D.NaClO可用作消毒剂【答案】C【解析】利用铝热反应放出大量热的特点可用于冶炼某些熔点较高的金属,A正确;Na2O2具有强氧化性,可用作漂白剂,B正确;碱石灰是碱性干燥剂能够吸收CO2气体,C错;NaClO在溶液中水解生成

6、HClO具有强氧化性,可用来杀菌消毒,D正确。5.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.铝与氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑B.向硅酸钠溶液中加入盐酸:SO32—i+2H+=H2SiO3(胶体)C.二氧化氮和水的反应:2NO2+H2O=2H++NO3—+NOD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑【答案】C【解析】【分析】铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气。【详解】铝与氢氧化钠溶液

7、反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，A正确；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸胶体和氯化钠，硅酸为弱酸，不能拆写，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体），B正确；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，C错误；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D正确。【点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，注意从产物

8、是否正确、物质的拆分是否正确、电荷是否守恒的角度分析判断。6.短周