2019-2020年八年级科学下册 第三章 空气与生命（三）教案 （新版）浙教版

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1、2019-2020年八年级科学下册第三章空气与生命（三）教案（新版）浙教版主题化学方程式教学内容1、描述质量守恒定律      2、从分子、原子的角度解释质量守恒定律3、应用质量守恒定律解释常见的现象4、知道化学方程式表示的意义      5、正确表述常见反应的化学方程式6、根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算1、上次课后作业习题讲评。2、成语“点石成金”本意为古代方士的一种法术，即能使石头变黄金，现比喻为化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金，你觉得这个可以实现吗？如果不行，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。一、质量守恒定律1、

2、定义：化学反应的各物质的，等于反应后各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。2、说明：①质量守恒定律只适用于，不适用于，且体现的是质量守恒，而不是体积等守恒；②不参加反应的物质质量以及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。3、化学反应前后①一定不变宏观：、、不变微观：、、不变②一定改变宏观：一定变微观：一定变③可能改变：可能变（原子是最小的粒子，化学变化一定会有新物质的生成，物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。）4、应用。答案：1.参加、质量总和、生

3、成的2.化学变化、物理变化3.反应物生成物总质量不变、元素种类、质量；原子的种类、数目、质量；物质的种类；分子种类分子总数4.化学方程式的配平【典例1】将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g6.012.8000反应后质量/g007.28.8a下列判断正确的是（）A．表中a的值为2.8B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成答案：AD提示：反应前后质量增加的是生成物，增加的质量为生成的质量；反之是反应物，减少

4、的质量为参加反应的质量。二、化学方程式（1）化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。定义：。（2）化学方程式的意义可以从“质”、“量”、“微”三个方面说明，以2H2O22H2O+O2↑为例：“质的变化”：表示反应物、生成物以及反应条件，即表示。“量的关系”：表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比），即2H2O22H2O+O2↑2×34：2×18：32表示每份质量的过氧化氢完全分解可生成份质量的水和份质量的氧气。“微观关系”：表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系（粒子的个数或化学计量数之比），即表示。（3）化学方程式的书写：①书写化学方程

5、式必须遵守两个原则：；；②书写化学方程式的步骤可概括为：写→配→标。a左、右边写反应物、生成物的；b配平，即在化学式前面的配上适当的，使反应前后各原子的种类、数目相等（不改动化学式）；c注（常用的反应条件有温度（“△”、“高温”、“点燃”）、压强、催化剂等；标明生成物的状态：在生成物的化学式右边正确标明“↓”或“↑”）(4)根据提供的信息书写化学方程式①认真阅读文字信息，寻找与反应物、生成物有关的信息，切忌漏写或多写物质、条件和气体、沉淀箭头；②根据化学反应过程图示信息书写化学方程式时要注意清除原子的组合方式、参与反应或生成的微粒的个数、微粒图表示

6、的物质的种类等信息；③根据表格中数据信息书写化学方程式要知道：反应前后质量减小的物质是：，反应前后质量增加的物质是：，反应前后质量不变的物质可能是：，（1）用元素符号和数字来表示物质组成的式子（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气683632每2个过氧化氢分子分解，能生成2个水分子和1个氧分子（3）①尊重客观事实遵守质量守恒定律②化学式化学计量数反应条件和生成物的状态（4）③反应物生成物催化剂或未参加反应的物质【典例2】根据下列图示实验，写出对应的化学方程式并注明类型。①，()②，()③，【解析】根据图示实验信息知，①铁丝燃烧实验；②通电

7、分解水实验；③酸和碱的反应。【答案】①3Fe＋2O2Fe3O4化合反应②2H2O2H2↑＋O2↑分解反应③HCl＋NaOHNaCl＋H2O【例3】用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是()+反应前反应后A.参加反应的“”和“”分子的个数比是2︰1B.该反应是化合反应C.该反应有2种生成物D.每个生成物分子由3个原子构成答案：B二、依据化学方程式进行计算由于化学方程式中体现了反应中各物质的质量比，因此只要知道化学反应中任一物质的质量，就可根据比例关系求出其它物质的质量。根据化

8、学方程式计算的一般解题步骤是：注意事项：①解题的关键在于正确地书写化学方程式，列出比例式。②根据化学方程式的计算若反应物或