2019-2020年高二化学上学期期中试题理无答案(I)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理无答案(I)注意事项：1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号（考号）、班级座号填写在答题卷指定的位置。3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ne－20Na－23Mg－24Al－27P－31S－32Cl－35.5K－39Ca－40Mn－55Fe－56Cu－64Zn－65Ag－108Ba－137一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1

2、．下列说法或表示法错误的是A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等B．放热反应的△H＜0C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

3、；△H=+725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)；△H=－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)；△H=+1452kJ·mol－14．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H=－566kJ/molCH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890kJ/mol。由1m

4、olCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ       B．2953kJ           C．3236kJ      D．3867kJ5．已知H－H键能为436KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2===2NH3；ΔH=－92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是A．431KJ/molB．649KJ/molC．869KJ/molD．946KJ/mol6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片

5、C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出7．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应式为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。根据上述电极反应式，判断下列叙述中正确的是A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相

6、连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变10．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为A．0.64g 

7、        B．1.28g         C．2.56g  D．5.12g11．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH－。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀12．下图中的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀速率由快到慢的顺序是A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）              B．