2019-2020年高考化学一轮复习第12章物质结构与性质（选修）计时双基练40晶体结构与性质新人教版

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第12章物质结构与性质（选修）计时双基练40晶体结构与性质新人教版一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析　A项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。答案　A2．下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中只存在非

2、极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体解析　如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。答案　B3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是(　　)A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．二氧化硅解析　这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中

3、一个氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。答案　C4．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析　分子稳定性取决于分子内化学键的强弱，而与分子间作用力无关，A项错；金属晶体发生形变时，金属键未断裂，C项错；氯化钠熔化时离子键被破坏，D项错。答案　B5．下面有关晶体的叙述中，错误的是(　　)A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或

4、6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析　金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。答案　C6．(xx·天津南开月考)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是(　　)选项原子晶体离子晶体分子晶体A.氮化硅磷酸单质硫B.单晶硅氯化铝

5、白磷C.金刚石烧碱冰D.铁尿素冰醋酸解析　根据构成晶体的微粒确定晶体类型，原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，离子晶体的构成微粒是阴、阳离子。磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，A项错误；单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，白磷的构成微粒是分子，属于分子晶体，但是氯化铝属于共价化合物，构成微粒是氯化铝分子，所以属于分子晶体，B项错误；金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，C项正确；铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素

6、的构成微粒是分子，属于分子晶体，D项错误。答案　C7．(xx·福州模拟)元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是(　　)A．X元素的原子序数是19B．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C．Xn＋中n＝1D．晶体中每个Xn＋周围有2个等距离且最近的N3－解析　从“元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层”可以看出，Xn＋共有28个电子，A项错误；图中Xn＋位于每条棱的中点，一个晶胞拥有的Xn＋个数为12×＝3，N3－位于顶点，一个晶胞拥有N3－的个数为8×

7、＝1，B项正确；由于该物质的化学式为X3N，故X显＋1价，C项正确；D项正确。答案　A8．(xx·四川成都九中期中)关于下列几种离子晶体，说法不正确的是(　　)A．由于NaCl晶体和CsCl晶体中阳阴离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B．CaF2晶体中，Ca2＋配位数为8，F－配位数为4，配位数不相等主要是由于F－、Ca2＋电荷(绝对值)不相同C．MgO的熔点比MgCl2高，主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大D．MCO3中M2＋半径越大，MCO3热分解温度越低解析　离子晶体中的离子配位数由晶体中阳离子和阴离子的半径比决定，阳离子和阴离子

8、半径比越大，配位数越多，NaCl晶体小于CsCl晶体中阳离子和阴离子半径比，所以