2019-2020学年高二化学下学期第一次月考模拟练习试题

《2019-2020学年高二化学下学期第一次月考模拟练习试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020学年高二化学下学期第一次月考模拟练习试题一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个正确选项）1.xx年9月，美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键2.下列晶体中不属于原子晶体的A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶3.有关化学用语正确的是A.乙烯

2、的最简式C2H4B.乙醇的结构简式C2H6OC.四氯化碳的电子式D.臭氧的分子式O34．关于晶体的结构说法正确的是A．晶体内部的质点排列规则有序B．凡是有棱角的物质就是晶体C．晶体的外观规则，但是有些内部结构是无序的D．粉末状的物质不是晶体5．下列关于共价键的说法错误的是A．原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键B．电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键C．HCl中Cl显－1价是因为共用电子对只在氯原子周围运动D．H2O分子中有两个O—H共价键6．下列分子或离子中，中心原子未用来成键

3、的电子对最多的是A．NHB．NH3C．H2OD．BCl37．下列叙述中正确的是A．两个原子间形成的共价键键能越大，键长越短，键越牢固B．两个原子半径之和就是所形成的共价键键长C．两个原子间键长越长，键越牢固D．键的强度与键长无关8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键9．下列说法中不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．碳碳双键的键能是碳碳单键键能

4、的2倍C．s－sσ键与s－pσ键的电子云形状对称性相同D．N2分子中有一个σ键，2个π键10．干冰升华时，下列所述各项微粒的相互作用发生变化的是A．离子键B.极性键C.非极性键D.分子间作用力11．下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键12．由VSEPR理论

5、推断下列微粒呈正四面体形的是A．SO2B．O3C．NOD．SO13．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl414．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D．N原子和C原子上都没有孤对电子15．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两

6、者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用16．有关杂化轨道的说法不正确的是A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参与形成化学键17．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF离子，则BF3和BF中的B原子的杂化轨道类型分别是A．sp2、sp2　　B．sp3、

7、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp218．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同19.对σ键的认识不正确的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则

8、至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同20．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能二、非选择题（共40分）21．(12分)X、Y、Z三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物YX2、ZX2。X原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的