2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案) (III)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(无答案)(III)一、选择题（共18题，每题3分）1.下列有关说法正确的是（）A．SO2(g)+H2O(g)H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)S(s)+O2(g)△H>0△S<0，该反应能自发进行C．SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)△H<0，低温下能自发进行D．某温度下SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)，K=2．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的()A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生反应

2、速率变化而平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化3.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（）测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD4.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是(

3、　　)A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9kJ·mol－15．有可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，

4、则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是(　　)A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用了催化剂B．使用了催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度C．增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂6.如图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C．反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D．增大压强，X的转化率一定增大7.COCl2(g)CO(

5、g)+Cl2(g)△H>0。当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）①升温②增加CO的浓度③加催化剂④减压⑤恒容通入惰性气体⑥恒压通入惰性气体A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥8.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol•L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到原来的两倍，使其重新达到平衡，测得A的浓度为0.3mol•L－1，下列有关判断正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．x+y

6、移动原理解释的是（）A．工业合成氨通常选择高压的条件B．工业生产硫酸过程中使用过量空气以提高SO2的利用率C．向H2O2溶液中加入二氧化锰，反应速率加快D．将两只充有等量NO2的密闭烧瓶分别浸泡在盛有冷水和热水的烧杯中，一段时间后热水中的烧瓶颜色更深10.可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．T1>T2，△H<0B．T10C．P1

7、器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（）A．反应在c点达到平衡状态B．反应物浓度：a点小于b点C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段12.反应A(g)＋2B(g）)C(g)＋D(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)过程中的能量变化如图所示，有关叙述正确的是(　　)A．1molA(g)和2molB(g)具有的能量比1molC(g)和1molD(g)具有的能量低B．在反

8、应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变C．Q＝E2—E1D．一定温度下，向密闭容器中充入1molA和2mol