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《2019-2020学年高二化学上学期周练6》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020学年高二化学上学期周练6一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）1.对于:2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-5800kJ·mol-1的叙述错误的是( )A.该反应的反应热为ΔH=-5800kJ·mol-1,是放热反应B.该反应的ΔH与各物质的状态有关,与化学计量数也有关C.该式的含义为:25℃、101kPa下,2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ·mol-12.根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( )
2、(1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·mol-1(2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48kJ·mol-1A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D.反应(2)的反应物的总能量比反应(1)的反应物的总能量低3.已知中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1且弱酸弱碱电离要吸收热量。现有以下四个化学反应方程式:①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l);②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq
3、)BaSO4(s)+2H2O(l);③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l);④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l),其中放出的热量为57.3kJ的是( ) A.①和②B.③C.④D.以上都不对4.化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH等于( )A.+2(a-b-c)kJ·mol-1B.+2(b-a)kJ·mol-1C.+(b+c-a)kJ·mol-1D.+(a+b)kJ·mol-15.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=
4、-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)的ΔH=2×(+283.0)kJ·mol-1C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1②CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2③2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3④4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH4⑤3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2F
5、e(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )A.ΔH1>0,ΔH3<0B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH57.下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,则反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1D.H+(aq)+OH-(aq
6、)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量8．下列实验能达到预期目的是（）A．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验——检验淀粉是否水解B．向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛C．向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化——检验含碘食盐中是否含碘酸钾D．检验某溴乙烷中的溴元素可向其中加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀9．下列说法正确的是（）A．丙烯酸和油酸互为同系物B．淀粉和纤维素互为同分异构体
7、C．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析D．糖类和脂肪在一定条件下都能发生水解反应10．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（）A．在一定条件下，能发生取代、氧化、水解、酯化和加聚反应B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上C．1mol该物质最多可与5molH2发生加成反应D．1mol该物质完全氧化最多可消耗13mol氧气11．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占
