2019-2020学年高二化学下学期周练6

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1、2019-2020学年高二化学下学期周练61．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4h的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是A.石墨烯是能导热的金属材料B.铝合金是密度较低的金属材料C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料D.新型材料种类多、用途广2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NAB.常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NAC.常温下，0.5mol·

2、L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为1NAD.1molCl2通入足量水中反应转移的电子数为NA3．有机物a和苯通过反应合成b的过程如图(无机小分子产物略去）。下列说法正确的是A.该反应是加成反应B.若R为CH3时，b中所有原子可能共面C.若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种D.若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成4．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是A.该电池放电时质子

3、从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极B.Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋C.Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D.相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶15．常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。下列不正确的是A.常温下，HA的电离平衡常数Ka=10-9B.x=0时，1

4、Na+)=0.05mol/L6．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是A.关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20BaSO3↓+2HC1D.取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性7．V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次

5、增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是A.简单离子的半径：W>X>YB.V、X可形成原子个数比为l∶1、2∶1的化合物C.简单气态氢化物的热稳定性X

6、OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。（3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。（4）调pH为2-3时所加的酸是________。（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-

7、1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为。9．有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下：已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；②请回答下列问题：（1）X的化学