2019-2020年中考化学模拟试卷（1）（解析版）(III)

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1、2019-2020年中考化学模拟试卷（1）（解析版）(III)　一、填空题1．现有H、C、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式．①最轻的气体　　；②食醋中的有机酸是　　；③人体中含量最多的物质　　；④可用作食品干燥剂的氧化物　　．2．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．①目前，人类以化石燃料为主要能源．煤、石油和　　是常见的化石燃料．②将煤转化为水煤气可以提高其利用率，水煤气中的一氧化碳完全燃烧反应的化学方程式是　　．③甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如图所示：i．该反应的化学方程式是　　．ii．下列对该反应的叙述正确的是　　（填序号）

2、．a．反应前后分子个数不变b．该反应中含氢元素的化合物有2种c．反应前后各元素的化合价均不变d．若有24g的A参加反应，则生成D的质量为9g．　二、选择题3．下列变化属于化学变化的是（　　）A．粮食酿酒B．汽油挥发C．风力发电D．海水晒盐4．下列物质属于纯净物的是（　　）A．加碘食盐B．铅笔芯C．硫酸铜D．五粮液5．下列食物中能提供丰富蛋白质的是（　　）A．大米B．鸡蛋C．苹果D．菠菜6．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）A．+2B．+3C．+4D．+67．下列有关物质的性质与应用叙述不正确的是（　　）A．氧气能支持燃烧，可用作火箭燃料的助

3、燃剂B．氢氧化钠固体能吸水，可用来干燥CO2气体C．葡萄糖氧化时放出能量，可用来为人体供能D．碳酸氢钠能与酸反应，可用来治疗胃酸过多8．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（　　）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水9．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（　　）A．白磷始终不燃烧B．小气球变瘪C．U型管内液面左高右低D．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱10．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬．在工业上，用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式：Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O其中X的化学式为（　　）A．H2SB．H2SO3C

4、．H2SO4D．SO211．麻黄碱可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等．它的化学式为C10H15NO，下列说法正确（　　）A．麻黄碱的相对分子质量为165B．麻黄碱中含有10个碳原子C．麻黄碱中氢元素的质量分数最大D．麻黄碱中氮元素和氧元素的质量比为1：112．据《科学》（Science）杂志报道，科学家通过在硅表面以1纳米间隔只安放1个磷原子的方式制备了迄今世界上最细的纳米导线，厚度仅为人类头发的万分之一，但导电能力可与传统铜导线相媲美．下列有关元素硅（Si）的说法不正确的是（　　）A．硅原子核电荷数为14B．硅原子核内中子数为28C．硅原子核外电子数为14D．硅原子核内质

5、子数为1413．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）A．升高温度能使乙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．在t1℃时，M点表示甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，50g水可以溶解25g甲物质14．下列属于置换反应的是（　　）A．制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OB．高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．潜艇供氧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．焊接铁轨2Al+Fe2O32Fe+Al20315．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（　　）物质（

6、括号内为杂质）所用试剂主要实验操作AH2O（H2O2）MnO2过滤BCaCl2（NaCl）适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶CCO2（CO）过量O2点燃DAl（Al2O3）足量稀H2SO4溶解、过滤A．AB．BC．CD．D16．某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料，其中正确的组合是（　　）A．①⑤⑥B．②④

7、⑤C．③⑤⑥D．③④⑥17．向一定质量Mg（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）A．a点溶液中的溶质有3种B．c点溶液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，有气泡产生　三、实验，探究题18．根据下列装置图，回答有关问题：（1）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为　　，若要制取并收