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时间:2019-11-11
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1、xx年高考化学二轮选练题(10)一、选择题1、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是( )选项现象或事实解释A用铁制容器盛装浓硫酸常温下,铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火材料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO,具有强氧化性B [A项,浓硫酸具有强的氧化性,常温下能够使铁钝化,形成致密氧化膜阻止反应进行,可以用铁制容器盛装浓硫酸,正确;B项,氧化铝可用作耐火材料是因为氧化铝熔点高,与两性无关,错误;C项,
2、液氨汽化吸收大量的热,具有制冷作用,可用作制冷剂,正确;D项,“84”消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性,能够杀菌消毒,可以用于环境消毒,正确。]2、(xx·南通三模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸:CO+2H+===H2O+CO2↑B.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCOC.向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH+Fe2++3OH-===NH3·H2O+Fe(
3、OH)2↓D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H2O2+2MnO===2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2OB [A项,醋酸是弱酸,应写分子式,正确为CO+2CH3COOH===H2O+CO2↑+2CH3COO-;B项,Al(OH)3不溶于弱酸,CO2+2H2O+AlO===Al(OH)3↓+HCO,正确;C项,正确应为2NH+Fe2++4OH-===2NH3·H2O+Fe(OH)2↓;D项,正确应为5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。]3、(xx·湖北省六校4月联考
4、)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。下列说法正确的是( )A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点,是因为非金属性Y>RC.简单离子的半径:Z>R>W>YD.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性D [根据题意,Y为氧元素,R为硫元素,RY2为SO2,W的原子
5、序数大于硫元素,故W为氯元素,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z的最外层电子数为7-6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素,25℃时,0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为1,属于强酸,则X为氢元素。Z与Y可以形成Na2O、Na2O2,前者含有离子键,后者含有离子键、共价键,而Z与W形成的化合物为NaCl,只含有离子键,A错误;X与Y组成的化合物为H2O、H2O2,X与R组成的化合物H2S,前者分子间存在氢键,沸点高于硫化氢,与元素的非金属性无关,B错误;电子
6、层结构相同核电荷数越大离子半径越小,电子层越多,离子半径越大,故离子半径:S2->Cl->O2->Na+,C错误;Y、Z、W三种元素组成的化合物有NaClO等,NaClO水解使溶液显碱性,D正确。]4、我国预计在xx前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放,循环利用人体呼出的CO2并提供O2,我国科学家设计了一种装置(如图),实现了“太阳能电能化学能”的转化,总反应方程式为2CO2===2CO+O2。下列关于该装置的说法中正确的是( )A.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极B.图中离子交
7、换膜为阳离子交换膜C.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强D.人体呼出的气体参与X电极的反应:CO2+2e-+H2O===CO+2OH-D [根据题图中左边电源内负电荷的移向,可知N型半导体为负极,P型半导体为正极,A错误;N型半导体为负极,X极为电解池的阴极,电极反应为CO2+2e-+H2O===CO+2OH-,生成的氢氧根离子通过离子交换膜在Y极参加反应,所以图中的离子交换膜为阴离子交换膜,B错误,D正确;总反应方程式为2CO2===2CO+O2,根据总反应可知,反应前后电解质溶液的碱性不变,C
8、错误。]5、(xx·曲靖质监)常温下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性的变化如图所示。下列分析不正确的是( )A.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸B.b点溶液,c(NH3·H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)C.c点溶液,存在c(NH)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下,HR和NH3·H2O的电离平衡常数相等B [a~b点导电能力增强,说明反应后溶液中离
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