2018年高考化学二轮选练题

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1、xx年高考化学二轮选练题一、选择题1、化学与生产、生活有着密切的关系。下列说法不正确的是(　　)ABCD带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物A　[A项，氢氧化钠溶液呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠溶液，错误；B项，因为聚乙烯无毒，所以可以用来盛放食品，正确；C项，用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，正确；D项，因为铝及其氧化铝既能与酸反应

2、又能与强碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或碱性的食物，正确。]2、下列离子方程式的书写及评价合理的是(　　)离子方程式评价A向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水B1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确，AlO与H＋按物质的量之比为1∶1反应转化为Al(OH)3，过量的H＋再将一部分Al(OH)3转

3、化为Al3＋C将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O正确，Fe3O4的化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为1∶2D将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中：Fe2＋＋2ClO－＋2H2OFe(OH)2↓＋2HClO错误，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋B　[Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液生成M

4、g(OH)2沉淀，A项不合理；1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合，AlO和H＋的物质的量之比为2∶5，离子方程式为2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，B项合理；HNO3具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项不合理；将少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中，Fe2＋与ClO－会发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，D项不合理。]3、(xx·宁德第三次质量检查)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族

5、元素，W的原子核外只有6个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比Y3＋多8个，下列叙述正确的是(　　)A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X＋＞Y3＋＞Z－C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱C　[W为C元素；X＋和Y3＋的电子层结构相同，则X为Na元素，Y为Al元素；Z－的电子数比Y3＋多8个，则Z为Cl元素。C在自然界有多种核素，如12C、14C等，A错误；Na＋和Al3＋的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl－比Na＋和Al3＋多一个电子层，离子半径最

6、大，则离子半径大小：Al3＋

7、中金属阳离子恰好完全沉淀，需要280mL5.0mol·L－1NaOH溶液B　[根据混合溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系图可知，电解4min时n(Cu2＋)从0→0.2mol，n(Fe3＋)从0.4mol→0，则图中②线表示的是Fe2＋的变化，A正确；电解前n(Fe3＋)＝0.4mol，n(Fe2＋)＝0.1mol，当电解4min时，Fe3＋完全反应，生成0.4molFe2＋，v(Fe2＋)＝(0.4mol÷0.1L)÷4min＝1mol·L－1·min－1，B错误；电解混合液中Fe3＋在阴极放电，

8、C正确；反应结束后，混合液中含0.5molFe2＋和0.2molCu2＋，需要加入NaOH溶液1.4mol，则NaOH溶液的体积为1.4mol÷5mol·L－1＝0.28L＝280mL，D正确。]5、(xx·淮北最后一卷)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25℃)Ka＝1.7×10－6K1