2010年山东高考化学实验知识总结

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1、化学实验复习常见的气体的制备常见气体的制备高考考试说明要求掌握常见气体实验室制法，包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法常见的气体H2、O2、Cl2、HCl、H2S、CH4、C2H4、C2H2、NH3、SO2、NO、NO2、CO、CO2共14种气体气体制取的反应原理2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑Δ2Na2O2+2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2O2＝2H2O+O2↑MnO2Δ2KClO3＝2KCl+3O2↑MnO2Δ2NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2OΔNH3·H2O+CaO＝NH3↑+Ca(OH)2ΔCH3COONa+NaOH＝Na2CO3+

2、CH4↑ΔCaOZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O1.O22.NH33.CH44.H25.CO26.H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑固体+液体常温固体+固体加热7.SO28.NO29.NO10.C2H211.Cl212.HCl13.C2H414.CONa2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑MnO2+4HCl(浓)=

3、MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2ONaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑Δ2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HCl↑强热C2H5OH　　CH2=CH2↑+H2O170℃浓H2SO4HCOOH　　　　CO↑＋H2OΔ浓H2SO4固体+液体常温固体+液体加热浓盐酸中加浓硫酸Cu+浓H2SO4发生装置净化装置干燥装置收集装置吸收装置反应物状态及反应条件气体及杂质的性质气体的性质选择干燥剂气体水溶性及密度气体的毒性选择吸收剂气体制取装置的设计1、装置连接顺序装药品防倒吸防氧化措施仪器拆卸等。查气密

4、性2、操作顺序一般包括：仪器连接3、气体的净化原则：①要分析杂质气体的性质②要分析被净化气的性质；气体制取装置的设计4、实验操作的先与后A、装配仪器时：先下后上；先左后右B、加入试剂时：先固后液C、实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯；D、有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气；E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。F、仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。G、净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。1、气体的发生装置1.1设计依据反应物的状态和反应的条件1.2装置的分类（1）固＋固加热（2

5、）固＋液（液＋液）加热（3）块固＋液常温①②④③可制O2、NH3、CH4等可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等可制CO2、H2S、H2、O2、NH3、C2H2等可制CO2、H2S、H2（4）固＋液常温1.2.1固＋固，加热该实验装置要注意：（l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。标准装置可制O2、NH3、CH41.2.2固＋液（液＋液），加热变化装置1.2.3固＋液块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量

6、不多时，也可采用简易装置。标准装置1.2.3固＋液启普发生器变化：1.2.3固＋液简易启普发生器变化：1.2.3固＋液其它装置：......2、气体的收集装置2.1判断原则（1）易溶或与水反应的气体：排空气法（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法（3）可溶性气体考虑用排液法（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。2、气体的收集装置2.2装置的分类（1）排空气法收集比空气重的气体收集比空气轻的气体2、气体的收集装置2.2装置的分类（2）排水（液）法2、气体的收集装置2.2装置的分类（3）贮气瓶（4）贮气袋3、气体的净化装置3.1总原则（1）一般除杂在前，干燥在后

7、。若是燃烧管除杂，则干燥在前。（2）吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。但可与杂质气体反应生成欲净化的气体。（3）除杂反应要迅速、定量，不选择可逆反应或条件苛刻的反应。（4）杂质气体很难去除时，可先吸收欲净化的气体，再反应放出欲净化的气体。（5）干燥剂的选择时不与被干燥的气体反应。3、气体的净化装置3.2除杂装置（1）洗气瓶（2）干燥管（3）加热管cd3、气体的净化装置3.2干燥装置3.2.1干燥装置（1）洗气瓶（2）干燥管酸、碱性据气体