2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向b测试新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向b测试新人教版选修基础中档稍难自发过程和自发反应1、210化学反应进行方向的判据3、4、67、8综合提升5、9、1112、13②当ΔH>0，ΔS<0时ΔG＝ΔH－TΔS>0，非自发反应。③当ΔH<0，ΔS>0时ΔG＝ΔH－TΔS<0，一定是自发反应。④当ΔH<0，ΔS<0时不能判断ΔG＝ΔH－TΔS正负，与T有关。答案：A3．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行

2、，若反应的

3、ΔH

4、＝17kJ·mol－1，

5、ΔH－TΔS

6、＝17kJ·mol－1，则下列正确的是(　　)A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0解析：某温度下反应自发向右进行，说明ΔH－TΔS＜0，即ΔH－TΔS＝－17kJ·mol－1，若ΔH＝－17kJ·mol－1，则ΔS＝0，不符合事实，故ΔH＝＋17kJ·mol－1＞0，所以选A项。答案：A4．下列对于化学反应方向说法正确的是(　　)A．反应2A(g)＋B(g)

7、===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．一定温度下，反应2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0解析：ΔH－T·ΔS＜0反应能自发进行。若反应的ΔS＜0，反应能自发进行，则ΔH＜0，A、C错误，B正确；2NaCl(s)===2Na(s)＋Cl2(g)属于分解反应

8、，为吸热反应，ΔH＞0，D错误。答案：B5．在一定条件下，对于反应m(A)g＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．ΔH<0　ΔS>0B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH>0　ΔS>0D．ΔH<0　ΔS<0解析：当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则m＋n0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0。答案：A6．已知：(NH4)2CO3(s)===N

9、H4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列说法中正确的是(　　)A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应解析：该反应ΔH＞0，ΔS＞0，高温下能自发进行；ΔS＞0的反应不一定能自发进行；反应放热有利于反应自发进行，但能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应。答案：A7．汽车

10、尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是(　　)A．该反应是熵增大的反应B．该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C．该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D．该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气

11、体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。答案：C8．[xx·海南中学高二期末]下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是(　　)A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行D．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的解析：焓判据和熵判据都不全面，应采用复合

12、判据ΔG＝ΔH－TΔS，对于CaCO3分解的反应是一个ΔH>0、ΔS>0的反应，所以只有在较高温度下，ΔG＝ΔH－TΔS<0，反应自发进行。答案：D9．(1)化学反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)，ΔH(298K)＝＋178.2kJ·mol－1，ΔS(298K)＝＋169.6J·mol－1·K－1，常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于________K。(2)求反应2HCl(g)===H2(g)＋