2019-2020年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3.1 盐类水解的实质教学案2新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3.1盐类水解的实质教学案2新人教版选修4【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知1、探究盐溶液的酸碱性【科学探究】（课本P54）【例1】FeCl3溶液，NaClO溶液，KNO3溶液分别呈什么性(酸性

2、、碱性、中性)?2、盐溶液呈现不同酸、碱性的原因1.理论分析(1)NH4Cl溶液理论解释NH和OH－结合生成弱电解质_________，使水的电离平衡向电离的方向移动。平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)___c(OH－)，溶液呈___性总的离子方程式　(2)CH3COONa溶液理论解释CH3COO－和H＋结合生成弱电解质_________，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)___c(OH－)，溶液呈____性总的离子方程式　(3)NaCl溶液H2O⇌OH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能

3、与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。c(H＋)_____c(OH－)，呈____请及时记录自主学习过程中的疑难：探究问题1、NaHSO4溶液、(NH4)2SO4溶液都呈酸性，其原理相同吗？2、成酸性的溶液一定是酸吗？3、同浓度的碳酸钠与碳酸氢钠谁的碱性强？4、盐类水解的实质是什么？请及时记录小组讨论过程中的疑难：基本知识拓展与迁移盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2．盐类的水解规

4、律(1)正盐盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH＝7　a盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，________溶液酸性强。c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。Na2CO3>NaHCO3（2）酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度和______程度的相对大

5、小。a水解>电离，溶液显____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4b电离>水解，溶液显____性，NaHSO4、NaH2PO4多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显___-性，NaHSO4（3）双水解反应弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-——————————————————————————————————————————————————————3．盐类水解的特点(1)

6、可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。即酸＋碱盐＋水但中和反应一般是不可逆的。(2)吸热反应：温度升高，水解程度___________(3)微弱的过程(4)动态的过程——盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该化学平衡通常叫做水解平衡。平衡的移动遵循_________原理。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。常见水解的弱离子(1)弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。(2)弱酸根离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS

7、－、SiO、ClO－、CH3COO－、F－等。提问展示1、口头展示：其他2、板书展示：表达式课堂问题预设1．(xx·沈阳高二检测)下列各组离子中，每种离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　)A．Ag＋、HCO、PO、SOB．Br－、Al3＋、H＋、COC．Fe2＋、SO、CH3COO－、S2－D．ClO－、OH－、Cu2＋、Ba2＋整理内化1.课堂小结2.本节课学习过程中的问题和疑难