2019-2020年高中化学 第1章 第3节 化学反应热的计算课时作业 新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学第1章第3节化学反应热的计算课时作业新人教版选修41．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示，则(　　)①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝－Q1kJ/mol；②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ/molA．Q1>Q2　　　　　　　B．Q1＝Q2C．2Q1

2、但③式中H2O为气态，②式中H2O为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故2Q1

3、1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)　ΔH3＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)A．ΔH1>ΔH2B．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏C．锡在常温下以灰锡状态存在D．灰锡转化为白锡的反应是放热反应【解析】　本题主要考查了盖斯定律的应用及一定条件下物质的稳定性。根据盖斯定律，②－①得：Sn(s，灰)Sn(s，白)　ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝＋2.1kJ/mol，因此很容易判断出A是错误的；锡在常

4、温下以白锡形式存在；灰锡转化为白锡的反应为吸热反应；由③可看出，在低于13.2℃的环境中，锡易变成粉末状的灰锡，从而使锡制器皿自行毁坏。【答案】　B4．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3【解析】　由生成3.6g

5、H2O(l)知，n(H2)＝n(H2O)＝＝0.2mol，则n(CO)＝＝0.2mol，则n(H2)∶n(CO)＝1∶1。【答案】　C5．在一定条件下，当80gSO2气体被氧化成SO3气体时，放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ/molB．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6kJ/molC．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－78.

6、64kJ/molD．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝＋196.6kJ/mol【解析】　SO2的转化率为80%，所以参加反应的SO2为1mol，即1molSO2气体完全转化成SO3时的热效应为98.3kJ，所以相应的热化学方程式为SO2(g)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ/mol。【答案】　A6．100g炭燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH(298K)＝－110.35kJ/mol，CO(g)＋O2(g)===

7、CO2(g)ΔH(298K)＝－282.57kJ/mol。与炭完全燃烧相比较，损失的热量是(　　)A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ【解析】　100g炭不完全燃烧时产生CO的物质的量为×mol，因为炭完全燃烧可分两步，先生成CO同时放热，CO再转化为CO2放热，总热量即为炭完全燃烧时放出的热量。因此与100g炭完全燃烧相比，损失的热量为×molCO燃烧放出的热量，设为Q，则：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.57kJ/mol1

8、mol　　　　　　　　　　　282.57kJ×mol　　　　　　　　　QQ＝≈784.92kJ。故正确答案为C。【答案】　C7．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－241.8kJ/mol。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为(　　)A．0.62∶1B．3.69∶1C．1∶1D．393.5∶241.8【解析】　由题意可列方程：n(C)×393.5kJ/mol＝n(H2)×241