2019-2020年高中化学 第3章《晶体结构与性质》综合检测 新人教版选修3

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1、2019-2020年高中化学第3章《晶体结构与性质》综合检测新人教版选修3一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项是正确的。)1．晶体与非晶体的本质区别在于(　　)A．是否有规则的几何外形B．是否有各向异性C．是否有固定的熔点D．微粒是否呈周期性的有序排列【答案】　D2．下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　)ABCD原子晶体石墨生石灰碳化硅金刚石分子晶体冰固态氨氯化铯干冰离子晶体氮化铝食盐明矾芒硝金属晶体铜汞铝铁【解析】　石墨属于混合晶体，生石灰、氯化铯属于离子晶体，氮化铝属于原子晶体，故只有D正确。【答案】　D3.(xx·济南高二质检)最

2、近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为(　　)A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi3【解析】　由计算法则知，属于该晶胞的原子个数Mg—1个、Ni—3个、C—1个。【答案】　D4．(xx·延安高二质检)有关晶格能的叙述正确的是(　　)A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定D．晶格能越大，物质的硬度反而越小【答案】　A5．根据下表给出物质的熔点数据(Al

3、Cl3沸点为160℃)，判断下列说法错误的是(　　)晶体NaClMgOSiCl4AlCl3晶体硼熔点/℃8012800－701802500A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B．SiCl4晶体是分子晶体C．AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体【解析】　NaCl和MgO是离子化合物，形成离子晶体，故熔、沸点越高，说明晶格能越大，离子键越强，A项正确；SiCl4是共价化合物，熔、沸点较低，为分子晶体；硼为非金属单质，熔、沸点很高，是原子晶体，B、D项正确；AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，但其晶体熔、沸点较低，应属于分子晶体。【答案】　C6．某固

4、体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm－3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长1×10－7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的(　　)A．32　　　B．120　　　C．150　　　D．180【解析】　M＝Vm·ρ＝×6.02×1023mol－1×5.0g·cm－3≈150g·mol－1，故Mr＝150。【答案】　C7．下列说法正确的是(　　)A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强【解析】　单原子分

5、子晶体中不存在共价键，A对；能电离出两个H＋的酸为二元酸，B错；由金属离子组成的晶体有离子晶体和金属晶体两类，C错；单质的活动性不仅与其组成元素的非金属性强弱有关，还与其本身的结构有关，如氮元素的非金属性强于磷，但是氮气的活泼性远不如白磷，D错。【答案】　A8．(xx·南昌市高二质检)下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是(　　)A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．晶体钠与冰分别受热熔化【解析】　碘、干冰都是分子晶体，且都无氢键，变为气体时只克服范德华力；硝酸铵是离子晶体变为气体时克服离子键和共

6、价键，硝酸是分子晶体，且含有氢键，变为气体时需克服范德华力和氢键；氯化钠、氯化氢溶于水分别克服离子键、共价键；晶体钠与冰受热熔化分别克服金属键、分子间作用力。【答案】　A9．(xx·天门高二质检)下列说法错误的是(　　)A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE【解析】　选项D中强调该物质是气态团簇分子，即是一个大分子，因此不能用均摊法计算，直接找出分

7、子中原子个数即得化学式。该物质的化学式应为(EF)4，选项D错。【答案】　D10．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图(a)(b)(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(　　)(a)　　　　　(b)　　　　(c)A．3∶2∶1　　　　　　B．11∶8∶4C．9∶8∶4D．21∶14∶9【解析】　用均摊法计算。晶胞a中所含原子＝12×＋2×＋3＝6，晶胞b中所含原子＝8×＋6×＝4，晶胞c中所含原子＝8×＋1＝2。【答案】　A11．1mol气态钠离子和1mol气态氯