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《2019-2020年高中化学 4.3.1电解原理练习 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高中化学4.3.1电解原理练习新人教版选修41.下列说法错误的是( )A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程C.电解质在任何条件下均可以导电D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,一定有新物质生成,所以是化学变化。金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。电解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。答案:C2.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是(
2、 ) A.a为负极,b为正极B.a为阳极,b为阴极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。答案:C3.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积最大的是( )A.饱和食盐水B.CuCl2溶液C.CuSO4溶液D.NaOH溶液解析:
3、电解饱和食盐水,两极分别产生氢气和氯气,假设转移2mol电子,生成氢气和氯气各1mol,共2mol;而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气,转移2mol电子,生成氯气1mol;电解CuSO4溶液,产生的气体只有氧气,转移2mol电子,生成氧气0.5mol;电解NaOH溶液,两极分别产生氢气和氧气,转移2mol电子,生成氢气1mol、氧气0.5mol,共1.5mol。答案:A4.在如图所示的装置中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是( )a极板b极板x电极z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO
4、3D铜石墨负极CuCl2解析:本题突破口是“a极极板质量增加”,据此判断a极一定是阴极,则b极一定是阳极。A是惰性阳极电解CuSO4溶液,符合题意;B的实质是电解水,两极都产生气体,不符合题意;C的阳极是铁,是活性电极,不符合题意;D的阳极生成氯气,是有刺激性气味的气体,不符合题意。答案:A5.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1解析:电解稀硫酸,实质上是
5、电解水,硫酸的物质的量不变,但溶液体积减少,浓度增大,故溶液pH减小。电解稀NaOH溶液,阳极消耗OH-,阴极消耗H+,实质也是电解水,NaOH溶液浓度增大,故溶液的pH增大。电解Na2SO4溶液时,在阳极发生反应:4OH--4e-2H2O+O2↑。在阴极发生反应:2H++2e-H2↑,由于两电极通过电量相等,故放出H2与O2的物质的量之比为2∶1。电解CuCl2溶液时,阴极反应为Cu2++2e-Cu,阳极反应为2Cl--2e-Cl2↑,两极通过电量相等时,Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1。答案:D6.用石墨作电极,电解1mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是( )A.H
6、ClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl解析:电解HCl溶液,阴极析出H2,阳极析出Cl2,溶液pH升高;电解NaOH溶液,相当于电解水,溶液pH升高;电解Na2SO4溶液,相当于电解水,溶液pH不变;电解NaCl溶液,阴极析出H2,阳极析出Cl2,溶液pH升高。答案:C7.某学生欲完成2HCl+2Ag2AgCl+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )解析:反应不能自发进行,应设计成电解池,金属银失电子作阳极,与电源的正极相连。答案:C8.用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,下列说法中不正确的是( )A.阴极发生的电极反应为Cu2++2e-CuB.阳极发生的
7、电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2为0.05molD.恰好电解完时,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢复到原来的浓度解析:惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液,阴极发生的电极反应为Cu2++2e-Cu,阳极发生的电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑,若有6.4g金属Cu(即0.1mol)析出,转移电子是0.2mol,放出的O2为0.2mol÷4=0.05mol,恰
