2019-2020年高中化学 4.3.1 硫和氮的氧化物（第1课时）导学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学4.3.1硫和氮的氧化物（第1课时）导学案新人教版必修1班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿【学习目标】1．认识二氧化硫的物理性质，了解二氧化硫的主要化学性质。2．了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理。【重点难点】二氧化硫的化学性质。【自主学习】填写下列有关CO2的性质:1．指示剂变色：遇紫色石蕊试液2．与碱反应：与NaOH反应方程式;3．与碱性氧化物反应：与Na2O反应4．与水的反应5．与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应一、硫1．存在：游离态存在于和。化合态主要以和的形式

2、存在。例如：硫铁矿石膏2．性质：硫俗称，色固体，质脆，易研成粉末；不溶于，微溶于，易溶于。二、二氧化硫1．硫或含硫物质在空气中燃烧时生成。2．二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种色、有气味的气体，溶于水，密度比空气，易液化。【合作探究】3．二氧化硫的化学性质实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面________SO2____溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色______SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先____，振荡后____，再加热后，溶液颜色________SO2具有____性，但生成的无色

3、化合物不稳定（1）具有酸性氧化物的通性：(注意联系CO2性质)①SO2与水的反应：可逆反应：【对点训练】SO2溶于水后，所得溶液的性质是(　　)A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性【合作探究】②SO2与碱溶液反应：SO2与NaOH：　　　（SO2少量）或　　　（SO2足量）③SO2与碱性氧化物反应：SO2＋CaO④SO2与某些盐溶液反应：SO2＋Na2CO3（2）漂白性SO2与某些有色物质生成的无色物质。应用常见的

4、漂白剂有哪些？漂白原理有何区别？【对点训练】下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是()A．HClOB．Na2O2C．SO2D．NaClO【合作探究】（3）还原性由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性。①SO2与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，所以当硫在氧气中燃烧时只能生成。反应方程式：②SO2可以使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋Cl2＋2H2O=（4）氧化性SO2+2H2S=【自主学习】三、三氧化硫1．三氧化

5、硫溶于水生成，工业上利用这一原理生产。反应方程式：2．SO3还可以与碱性氧化物反应，如3．将SO3通入澄清石灰水发生的反应是______________________________【课堂检测】1．下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A．H2SB．SO3C．H2SO4D．SO22．利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3

6、，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应3.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A．SO2B．活性炭C．Ca(ClO)2D．CO24．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)A．通过品红溶液B．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水5．SO2和Cl2都具漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质，此时可观察到有色物质(　　)A.立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.

7、颜色不褪