2019-2020年高中化学 3.1弱电解质的电离（第1课时）导学案新人教版选修4

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1、2019-2020年高中化学3.1弱电解质的电离（第1课时）导学案新人教版选修4【学习目标】1、了解强弱电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。2、了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、会书写常见弱电解质的电离方程式。【重点难点】重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡【课前预习】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。①.石墨能导电，所以是电解质。②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。④.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质

2、。回顾前面学过的知识，完成下表内容 电解质非电解质定义  导电实质  实例  一、强弱电解质1定义：强电解质：；弱电解质：；判断的依据：；2强弱电解质的比较强电解质弱电解质概念化合物类型强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、水和极少数的盐，化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程（可逆或不可逆）3、电离平衡方程式的书写：①、强电解质：完全电离，符号选用“＝”如：HCl==H++Cl-，Na2SO4==2Na++SO42-H2SO4__________________________Ba(OH)2：________________________NaF：________________

3、_______BaSO4：CH3COONa：NaHCO3__________________________NaHSO4:__________________________（水溶液中）NaHSO4:________________________（熔融时）②、弱电解质：部分电离，符号选用“”如：CH3COOHCH3COO-+H+；NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的电离应完成电离方程式，且酸性主要是由第一步电离决定的多元弱碱则应完成电离方程式【课内探究】1、下列电解质中：①NaCl②NaOH③NH3·H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥AgCl⑦Na2O⑧K2O⑨Na2O2__

4、________________是强电解质_____________是弱电解质2、写出下列物质的电离方程式①NH3·H2O②Fe(OH)3③H2S④H3PO43、CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？强弱电解质的本质区别是什么？4、BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？【课堂检测】⒈在下列性质中，可以证明HF是弱电解质的是（）A.1mol/L的HF溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.H

5、F极易溶于水中C.1mol/L的HF溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，HF溶液的导电性比盐酸弱2.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解C0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色D0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/LNaOH的pH3.下列离子方程式错误的是（）A.NaHS溶于水:NaHS==Na++HS-HS-H++S2-B.Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+==Al(OH)3==Al3++3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4==2NH

6、4++SO42-D.HF溶于水：HFH++F-4.下列物质，是强电解质的是（）A.硫酸钡B.石墨C.浓H2SO4D.HI【课堂小结】