2019-2020年高中化学 3.1铝及其铝合金学案苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学3.1铝及其铝合金学案苏教版必修1班级姓名学号【学习目标】1、通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应。2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。初步掌握金属的共性和特性。【重点、难点】重点：铝的化学性质难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化【课前自学】一、物理性质铝是一种色具有光泽的固体，密度，有良好的性、性和性。【讨论1】飞机制造----铝的性；用作导线----良好的性；铝制炊具----良好的性；用作包装----良好的性；二、原子结构铝的原子结构

2、示意图为_________________，最外层电子数是_______，易______电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。【知识新授】三、铝的化学性质1、与非金属的反应⑴纯铝在空气中很容易，常温下铝与O2反应方程式：。但铝虽然比铁金属性强，但铝不容易被腐蚀。这是因为根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加，以加强对铝的保护。⑵铝与Cl2反应方程

3、式：。【演示实验一】书本P64“观察与思考”。【演示实验二】完成下列实验，并将实验现象与结论填入表中。将用砂纸打磨过的铝条分别与6mol/L的盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液反应。与铝反应的物质实验现象结论或化学方程式盐酸浓硫酸浓硝酸氢氧化钠溶液2、与酸反应a、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应化学方程式离子方程式：b、与氧化性酸反应常温下，铝遇到或时会在表面形成而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。3、铝与强碱溶液（如NaOH溶液）反应化学方程式离子方程式：【演示实验三】铝热反应4．铝热反应(铝与氧化铁的

4、反应)，方程式（除了铁以外，很多金属氧化物也能与铝发生铝反应，铝与三氧化钨方程式铝与氧化亚铁铝与二氧化锰应用铝热剂中氧化物的条件四、铝合金合金合金的特性：常见的几种铝合金及用途课后训练1．下列用途主要是体现铝的物理性质的是()①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做建筑外墙材料或房屋门窗⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换剂A．①②③④B．③④⑥⑦⑧⑨C．①③⑤⑦⑧⑨D．①②③④⑥⑧2．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为()A．铝的密度小,熔点较低B．铝在空气中燃烧

5、,放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热3.镁和铝所共有的性质是()A、都能溶于氢氧化钠溶液中B、都与氧化物反应C、都能溶于冷的浓硝酸中D、常温下在空气中点燃都能燃烧4.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为()A．铝表面形成一层致密的氧化膜B．铝与O2在常温下不反应C．铝的性质不活泼D．铝耐酸碱腐蚀5．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是()A．MnO2　B．WO3　　C．Co3O4　D．Cr2O36．下列有关厨房中铝制品的使用

6、中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用碱溶液洗涤7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1:1B．2:1C．3:1D．1:38．下列氧化物与铝粉混合可作铝热剂的是()A．Fe2O3B．MgOC．MnO2D．P2O59.选择适当的试剂除去下列括号中的杂质，并写出离子方程式(1)Mg(Al)试剂：离子方程式(2)Fe2O3(Al2O3)试剂：离子方程式(3)Cu(Fe)试剂

7、：离子方程式10.向一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来。①易拉罐变瘪的原因，反应的离子反应式；②易拉罐又鼓起来的原因，离子反应式。11.工业上用铝粉还原一些金属氧化物，这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原V2O5的化学方程式，(双线桥分析电子转移情况)若在反应中消耗2mol铝，则转移了mol电子。12．用2.7克铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水法

8、收集产生的气体，则收集到的气体体积为多少升(标准状况)?