2019-2020年高一化学5月月考试题理

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1、2019-2020年高一化学5月月考试题理可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16P：31Na：23S：32Ca：40一、选择题（单项选择题，每题3分，共54分）1、下列关于元素周期表的说法中正确的是（）A．第二周期ⅣA元素的原子核电荷数和中子数一定为6B．在周期表中把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．能生成碱的金属元素都在第IA族2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主

2、要化合价+2+3+6、－2+2－2A．离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-）B．L与T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜TD．L、Q形成的简单离子核外电子数相等3、若aAm+与bBn–的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）A．离子半径aAm+

3、外层电子数的3倍。下列说法中正确的是（）A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为DCB2B．B、D两元素组成的化合物阴、阳离子的个数比一定为1∶1C．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族D．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C>D>B5、下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A.HCl与NaOHB.H2S与MgSC.H2O和CO2D.H2SO4和NH4NO36、下列电子式正确的是（）A．B．C．D．7、下列叙述正确的是（）A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠B．碳在高温下能还原氧化镁中的镁C．钠加入氯化

4、镁的饱和溶液中可以制取金属镁D．工业上铁的冶炼普遍采用铝热法8、下列有关能量的转化的说法中不正确的是（）A．煤的燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程9、铝热反应常用来焊接钢轨。下图为实验室进行铝热反应的装置，点燃镁条，反应过程中看到熔融物落入蒸发皿的沙子中。则下列有关说法中正确的是（）A．金属氧化物与铝都能发生铝热反应B．该装置所用的漏斗是玻璃漏斗C．加氯酸钾的

5、目的是用氯酸钾来氧化铝粉D．反应中观察到熔融物落入蒸发皿中，表明该反应是放热反应10、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是（）A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应Ⅱ中生成Al(OH)3的反应为：CO2+2AlO2-+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-C．结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al11、已知反应A＋B===C＋D的能量变

6、化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量12、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．562kJC．436kJD．428kJ13、下列各个装置中能组成原电池的是（）14、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上

7、的反应为:CH3CH2OH-4e–+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B．正极上发生的反应为:O2+4e–+2H2O4OH–C．若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧气D．电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O15、以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH–－3e–＝AlO2–＋2H2OB．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e–＝Mg2+C

8、．电子从Mg电极沿导线流向Al电极D．Al片上有气泡产生16、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法