2019-2020学年高一化学5月月考试题

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1、2019-2020学年高一化学5月月考试题注意事项：1．考试时间90分钟，满分100分2．本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第II卷为非选择题。3．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cu－64Zn－65第Ⅰ卷选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是（）A．14C含有14个中子B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素D．14C与12C是两种不同的核素2．25℃和1.01×105

2、Pa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H＝+56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是（）A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵增大的反应D．是熵减少的反应3．下列叙述正确的是（）A．由金属元素和非金属元素的原子形成的化合物一定含有离子键B．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键C．含有极性键的化合物分子一定不含非极性键D．共价化合物中一定含有共价键不可能含有离子键4．下列化学用语中，正确的是（　　）A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：B．海水中Br﹣的电子式为：C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD．氯离子

3、的结构示意图为：5.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是(　　)A．2B．4C．1D．36．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（）A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深B．对2SO2＋O22SO3△H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，500℃左右比室温更有利于合成NH37

4、.X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（）WXYZB．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rWD．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强8．NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.在标准状况下，11.2LCC14分子中含碳原子数目为0.5NAB.常温常压下，28g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.1.8gD2O含水分子数目为0.1NAD.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA9．某原电池总反应的离子方程式为：2F

5、e3++Fe=3Fe2+，不能实现该原电池反应的是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2(SO4)3溶液10．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．在强碱性溶液中：Na+、Cl﹣、K+、SO42﹣D．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、HCO3﹣11．下列反应的离子方程式书写正确的是A.

6、金属钠投入到足量的稀盐酸中：Na＋2H＋==Na＋＋H2↑B.CuO溶解在稀盐酸中：O2－＋2H＋==H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OD.碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO＋H＋==H2O＋CO2↑12．根据下列事实：(1)A+B2+=A2++B；(2)D+2H2O=D(OH)2+H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++2e－=E，B–2e－=B2+，由此可知A、B、D、E的还原性强弱关系是（）A．D>A>B>EB．A>B>D>EC．D>E>A>BD．E>B>A>D13.对于可逆反应A(g)+2B(g

7、)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）14．在密闭容器中，mA(g)+nB(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5mol•L‾1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.3mol•L‾1，则下列判断中正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率减小C．m+n