2019-2020年高一下学期期中考试化学试题 无答案(III)

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1、2019-2020年高一下学期期中考试化学试题无答案(III)1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是(　　)A．煤炭B．石油C．天然气D．氢气2．下列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3.下列叙述正确的是（）A.单质分子中一定存在着共价键B.气态物质中一定存在着共价键C.全部由非金属构成的化合物一定不存在离子

2、键D.在共价化合物中一定含有共价键4.下列递变规律正确的是（）A.O、S、Na、K的原子半径依次增大B.Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强5.如图,在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(　　)A.外电路的电流方向为:Y→外电路→XB.若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,Y为FeC.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金

3、属,则它们的活动性顺序为X>Y6.若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合,在光照下得到的产物:①CH3Cl;②CH2Cl2;③CHCl3;④CCl4,其中正确的是(　　)A.只有①B.只有②C.①②③的混合物D.①②③④的混合物7.既可用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有少量乙烯的操作方法是(　　)A．通过盛水的洗气瓶B．通过装有过量溴水的洗气瓶C．和过量H2混合D．通过酸性KMnO4溶液8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下

4、反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（　　）A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．乙烯与HCl制取氯乙烷D．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO39．在某一化学反应A＋3B===2C＋D中，反应物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这20s内用C表示的平均反应速率为(　　)A．v(C)＝0.01mol/(L·s)B．v(C)＝0.8mol/(L·s)C．v(C)＝0.04mol/(L·s)D．v(C)＝0.08mol/(L·s)10．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应

5、中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强　②增加碳的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(　　)A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④11、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图，则下列正确的是（）A、该反应是吸热反应B、断裂1molA-A键和1molB-B键可放出XkJ的能量C、断裂2molA-B键需吸收YkJ的能量D、2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量12、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；

6、②C、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极上产生大量气泡；④B、D用导线连接后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极上发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞DC＞A13．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝3v逆（N

7、H3）D．v正（N2）＝3v逆（H2）14.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e＝ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e＝2Ag+2OH-；下列判断正确的是()A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，Ag2O发生氧化反应D．原电池工作时，负极区溶液PH增大15.下列物质不能用加成反应制取的是（　）A.CH3CHCl2　　　B.CH3CH2ClC.CH3CH2OH　　D.CH2ClCH2Cl16．在四个不同的容器中，在不同的条件下

8、进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是(　　)A．v(NH3)＝0.3mol/(L·min)B．v(N2)＝0.01mol/(L·s)C．v(N2)＝0.2mol/(L·min)D．v(H2)＝0.3mol/(L·min)1