2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题 (V)

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1、xx-2019学年高二化学上学期第一次月考试题(V)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共2页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可

2、能用到的相对原子质量：C--12H--1O—16Na--23第I卷选择题一、选择题：本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、在密闭容器中，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色变浅，可采取的措施有（）A、缩小容器体积B、降低温度C、加入催化剂D、恒压下充入HI气体2、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)A、A的转化率变大B、平衡向

3、正反应方向移动C、A的体积分数变大D、a＞c＋d3、一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)A、ΔH<0，ΔS<0　　　　　B、ΔH>0，ΔS<0C、ΔH>0，ΔS>0D、ΔH<0，ΔS>04、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A、该反应的焓变为负值B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C、升

4、高温度，逆反应速率减小D、该反应的化学方程式为CO2＋H2CO＋H2O5、对可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔＨ＞0，下列图像正确的是6、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是A、c(H＋)·c(OH－)不变B、pH增大了C、水的电离程度增大了D、水电离出的c(H＋)增加了7、已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是(　　)A、通入少量HCl气体B、升高温度C、加少量醋酸钠晶体D、加水8、相同温度下，根据三种酸的

5、电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2B、反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生C、由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D、相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数9、在相同温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是A、中和时所需NaOH的量B、溶液的pHC、电离常数KaD、CH3COOH的物质的量10、pH＝2的A、B

6、两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A、稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C、a＝5时，A是强酸，B是弱酸D、一定有关系：5>a>2第II卷非选择题二、综合填空题：每空3分，共60分11、某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：（1）0～8min，v(CO2)＝__________mol·L－1·min

7、－1。（2）该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是A、单位时间内，每消耗1molCO2同时生成1molCOB、容器内气体的压强不再随时间变化C、容器内气体的密度不再随时间变化D、容器内气体的平均相对分子质量不再随时间变化（3）计算该温度下，反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常数（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。A、温度　　　　　　　　B、铁粉的量(足量)C、压强D、CO的量（5）已知：反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(

8、s)＋CO(g)的平衡常数为K1；反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常数为K2。不同温度时K1、K2的值如下表：温度/KK1K29731.472.3811732.151.67①反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(