2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案） (V)

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1、2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）(V)一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(　　)2.反应M+Z→Q（ΔH＜0）分两步进行：①M+Z→X（ΔH＞0），②X→Q（ΔH＜0）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）3.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻

2、璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大4.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8kJ•mol﹣1（反应热）B．CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9kJ•mol﹣1（反应热）C

3、．C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g）ΔH=﹣2658.0kJ•mol﹣1（燃烧热）D．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）6.工业生产水煤气的反应为C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4kJ•mol﹣1，下列判断正确的是（　　）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（l）ΔH=﹣131.4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量D．水煤气反应中生成1L

4、CO（g）吸收131.4kJ热量7.下列反应属于吸热反应的是（　　）①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥8.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（　　）A．Ⅰ中1129kJ为该反应过程的活化能B．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mo

5、l-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞09.“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量；古老的柴火做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正被现代科学技术所改变，下面说法错误的是（　　）A．生物质能的缺点是严重污染环境B．生物质能源是可再生的能源C．利用生物质能就是间接利用太阳能D．使用沼气这种生物质能是对化学能的充分利用10.已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（）A．加入

6、催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91kJ·mol-1C．生成1molCH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量11.下列说法不正确的是（　　）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热12.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（　　）①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+O2（

7、g）====CO（g）ΔH2①S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2②H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2A．①B．②③④C．③④D．①②③13.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：计算H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)的反应热()A．+103kJ·mol－1B

8、．+679kJ·mol－1C．－103kJ·mol－1D．+183