2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题（BC卷）

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1、xx-2019学年高二化学上学期10月月考试题（BC卷）可能用到的相对原子质量：H1一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个正确选项，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共60分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是(　　)①天然气②煤③核能 ④石油 ⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能 ⑧氢能A．①②③④  B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧  D．③⑤⑥⑦⑧2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(    )ABCD强电解质FeNaClAgClHNO3弱电解质CH3COOHNH3HClOFe(OH)3

2、非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA.是吸热反应B.是放热反应C.熵增效应大于能量效应D.是熵减少的反应4.化学与生活密切相关,下列生活中的常见物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是(   )A.厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋、肥皂C.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂5.在N2＋3H22NH3的反应中，在5s内N2的浓度由6mol·L-1减至2mol·L-1。则NH3的平均反应速率是（　　）A.2.4mol·(L·s)-1 B.1.6mol·(L·s)-1 C.0.8

3、mol·(L·s)-1 D.0.08mol·(L·s)-16.下列图示变化为吸热反应的是（）A.B.C.D.7.对于可逆反应：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K.下列条件的变化中，能使K值发生变化的是()A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂8.下列溶液一定呈酸性的是(  )A.pH=6.8的溶液B.常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/LC.加入酚酞，不显红色的溶液D.常温下，溶液中的c(H+)>c(OH-) 9.反应：3A（g）+B（g

4、）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：则此反应在不同条件下进行最快的是（　　） A.v（A）=0.6mol·L -1·min -1     B.v（B）=0.045mol·L -1·s-1 C.v（C）=0.5mol·L -1·min -1     D.v（D）=0.45mol·L -1·min -110.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（  ）A.氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ／mo1B.1

5、mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为1/2CH4（g）+O2（g）=1/2CO2（g）+H2O（1）；△H=-445kJ／molC.2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ／mo1D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H=-57.3kJ／mol11.一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）。A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间

6、内消耗amolA，同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的总物质的量不再变化12.25℃时，下列关于水的说法不正确的是（ ）。A.水的电离是吸热过程B.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变C.含H+的溶液显酸性，含OH-的溶液显碱性D.水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于713.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是(   )A. 棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量14.高温下

7、，某反应达到平衡，平衡常数恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为15.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是（  ）。A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动16.将浓度为0.1mol·

8、L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A.c(H+)B.Ka(HF)C.c(F-)/c(H+)D.c(H+)/c(HF)17.已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N—H键键能为391kJ·mol-1，根据热化学