18.4 波尔的原子模型

《18.4 波尔的原子模型》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、波尔的原子模型一、玻尔原子理论的基本假设1、轨道量子化与定态：（1）电子的轨道是量子化的：电子运行的轨道半径不是任意的，只有当半径的大小符合一定条件时，这样的轨道才是可能的，即电子的轨道是分立的、不连续的。一、玻尔原子理论的基本假设1、轨道量子化与定态：（1）电子的轨道是量子化的：电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的，不产生电磁辐射，即不向外辐射能量。（2）定态：电子在不同的轨道上运行时，原子处于不同的状态，具有不同的能量。①电子的动能：②原子的电势能：原子的能量：一、玻尔原子理论的基本假设1、轨道量子化与定态：（1）电子的轨道是量子化的：（2）定态：（3）原子的能量是量子化的：（3）原子的能量

2、是量子化的。能级——这些量子化的能量值，叫能级。定态——原子中这些具有确定能量的稳定状态，叫定态。基态——能量最低的状态激发态——其它的能量较高的状态量子数——标示原子的不同状态：n=1，2，3，…氢原子能级图－基态123∝450nE2、频率条件：（1）能级跃迁：当电子从能量较高的定态轨道（Em）跃迁到能量较低的定态轨道（En）时，它将辐射一定频率的光子，光子的能量由这两个定态之间的能量差决定。若m>n，辐射光子：hν＝Em-En（2）频率条件（辐射条件）：若m

3、－－－－－－－－－－－－－１２３４５－13.6－3.4－1.51－0.85－0.540nE/eV∞hν1=E4-E1hν2=E4-E2hν3=E4-E3hν5=E3-E2hν6=E2-E1hν4=E3-E1（2）一群氢原子从n=4的激发态向低能级跃迁的可能性：－－－－－－－－－－－－－－－－－１２３４５－13.6－3.4－1.51－0.85－0.540nE/eV∞（1）频率条件：（2）巴尔末公式：二、玻尔理论对氢光谱的解释1、气体导电的发光机理：思考与讨论：通常情况下，原子处于基态，基态是最稳定的。气体放电管中的原子受到高速电子的撞击，有可能向上跃迁到某一激发态。处于激发态的原子是不稳定的，会

4、自发地向较低的能级跃迁，放出光子，最终回到基态。3、不同元素的原子为什么具有不同的特征谱线？由于不同的原子具有不同的结构，能级各不相同，因此辐射（或吸收）的光子频率也不相同，所以，不同元素的原子具有不同的特征谱线。2、原子光谱为什么是线状光谱？原子从高能态向低能态跃迁时，放出的光子的能量等于两个能级之间的能量差。由于原子的能级是分立的，所以放出的光子的能量也是分立的。因此，原子的发射光谱只有一些分立的亮线。三、玻尔模型的局限性玻尔的原子理论第一次把量子观念引入原子领域，提出了定态和跃迁概念，成功解释了氢原子光谱。但对于稍微复杂一点的原子如氦原子，波尔理论无法解释其光谱。玻尔理论的不足之处在于仍

5、然保留了经典的粒子和轨道的观念。电子云：用疏密不同的点子表示电子在各个位置出现的概率，形象地称做电子云。演示2返回返回