2019-2020年高中化学 专题三溶液中的离子反应 弱电解质的电离平衡教案(10) 苏教版选修4

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1、2019-2020年高中化学专题三溶液中的离子反应弱电解质的电离平衡教案(10)苏教版选修4本节教材分析(1)三维目标知识与技能目标1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法目标通过实验,培养学生观察、分析能力,掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观目标通过本节课的学习,意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系(2)教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念(3)教学难点弱电解质的电离平衡(4)教学建议本节内容为强、弱电解质与结构的关系,教材设置

2、该内容的主要目的是复习强、弱电解质概念,进而从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系,加深学生对强、弱电解质概念的理解,为后面进一步学习弱电解质的电离平衡打下基础。强、弱电解质的概念和化学键理论,都是以前所学的知识,通过建立两部分知识之间的联系,使学生在物质结构的层次上认识强、弱电解质的概念,温故而知新,便于学生对强、弱电解质概念的内涵和外延有更加深刻的理解。同时,也使学生进一步认识结构对物质性质的决定作用。有助于培养学生的归纳、总结知识的能力。 由于本节知识具有较强的理论性,比较抽象,为了便于学生的理解,教材中安排了一些插图和表格,使知识形象、生动,以引起学生兴趣,降低学习的

3、难度。本节最后设置的“讨论”题,有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用,使学生积极参与教学活动,可以激发学生的学习积极性、主动性,培养学生独立分析问题和解决问题的能力。  建议教师指导学生运用归纳、对比的方法,复习强、弱电解质的概念,分析强、弱电解质与化合物分类(酸、碱、盐)、化合物类型(离子化合物、共价化合物)和化学键类型的关系。使学生能够正确地区分强电解质和弱电解质,为学习弱电解质的电离平衡打下良好基础。在本节的教学中,不宜采用注入式教学方法,即以教师为中心地灌输知识,这不仅不能使学生深入理解知识,不利于培养学生独立探究知识的能力,而且会扼杀学生的学习积极性和主动性。有条件

4、的学校,应尽可能地使用电教手段,借助电脑动画,形象直观地模拟、演示醋酸的电离平衡的建立过程,便于学生更好的理解电离平衡的建立和特征,从而突出重点,突破难点。新课导入设计导入一[实验导入][实验1]取一支试管,将晶体Na2SO4·10H2O、BaCl2混合,引导观察。[实验2]另取一支试管,将Na2SO4、BaCl2溶液混合,引导观察。1、比较[实验1、2],上述复分解反应必须在什么条件下进行?——实验证明:必须在中进行。2、为什么反应一般要在水溶液中进行呢?——尽管Na2SO4·10H2O中水,便产生了自由移动的Na+、SO42-和Ba2+、Cl-,相遇便发生了反应,这就有Na+

5、和SO42-,BaCl2中有Ba2+和Cl-,但不能自由移动,所以虽然混合却不发生反应。而一旦加入是离子反应。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物我们将它称作电解质。[板书]专题3溶液中的离子反应电解质——在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如酸、碱、盐等;非电解质——在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。如:蔗糖、酒精等。[过渡]电解质的水溶液可以导电,是因为它们溶于水后发生电离,产生了自由移动的离子;那么,不同的电解质在水溶液中的电离程度会不会存在差异?导入二[问题解决]你能解释下列事实吗?1.潮湿的手触摸正在工作的电器时,可能会发生触电事故。2.电解水制H2、O2时

6、,要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。[学生活动]回忆有关电解质的概念及其特点。[板书]电解质——在         能够导电的      。如       等;非电解质——在          都不能导电的       。如:      等。电解质特点:                                                     [投影]练习:下列物质中,属于电解质的是           ,属于非电解质的是           。①铜     ②氨水  ③CuSO4·5H2O晶体   ④盐酸溶液    ⑤石墨     ⑥酒精     ⑦碳酸

7、钠        ⑧蔗糖[教师提问]为什么我们电解水制H2、O2时向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4,而不是氨水或醋酸呢?[学生活动]分析可能原因,设计实验、讨论方案

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