2019-2020年人教版高中化学教案：必修二第一单元 物质结构 元素周期律

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1、2019-2020年人教版高中化学教案：必修二第一单元物质结构元素周期律备课教师：武士乐同组备课人：汤本武项目内容课题物质结构元素周期律单元复习修改与创新教学目标1、知识与技能1)了解元素周期表的结构及周期，族的概念，掌握主族元素的性质与原子结构的关系；2)掌握元素周期律，掌握元素周期表和元素周期律的应用；3)知道共价键的概念，了阶极性建和非极性键的概念，能用电子式表示化合物的形成过程；2、过程与方法：1)通过对碱金属元素和卤族元素的结构分析、性质总结，培养学生分析问题归纳总结的能力。2)通过学习元素周期表和周期律，培养学生的知识迁

2、移运用能力。通过学习化学键的形成过程的，培养学生对微观粒子运动空间想象能力，抽象思维能力，科学的分析推理和综合概括能力；3．情感态度与价值观1)通过对门捷列夫编制元素周期表的历史了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导学生自己的实践，同时促使他们逐渐形成勇于探究科学品质；2)学习元素周期表，认识事物的变化由量变引起质变的规律，对学生进行辨证唯物主义教育；通过本章的学习使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质，性质又反映结构的关系；3)通过实验探究过程培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质，培养学生理论联系实际的能力,引导学生科

3、学地、辩证的看问题；教学重、难点1.重点a)卤素元素的结构与性质b)元素周期表的结构、元素周期律的应用c)化学键的基本概念2.难点a)质量数、同位素、核素等概念b)元素周期表的结构、元素周期律的应用c)共用电子对的理解，极性键和非极性键，原子核外电子的排布教学过程教材单元知识架构物质结构与性质原子结构原子核核素同位素同主族元素性质相似性核递变性元素周期表核外电子排布同周期元素性质变化规律元素周期律离子键化学键共价键第一节第二节第三节简述门捷列夫编制元素周期表的历史。初步介绍元素周期表。复习碱金属性质，学习卤素，对照元素周期表分析问题

4、。他们有什么相同的性质对比前20号元素的机构有什么异同点？实验会出现什么现象呢？元素周期律有什么指导作用？观察实验现象，分析出现现象不同的原因。离子键与共价键的区别是什么？分子间的作用力有哪些？Ø复习初中有关知识Ø原子最外层电子相同，同一族层数增加Ø学习核素、同位素的概念Ø写出前20号元素的电子结构，对比总结。Ø做实验，观察实验现象，对比元素的金属性，非金属性。Ø讲解元素周期表的贡献Ø做钠在空气中加热氧化实验，观察现象，对比分析。Ø学习用电子式写化学反应过程。。Ø结合现象分子离子键、共价键的区别。Ø总结分子中存在的作用力。历史故事激

5、发学习兴趣，对照总结引出下节内容根据原有知识，学习新知识应用元素周期表，推测元素所形成的化学键第一节元素周期表'门捷列夫发明元素周期表的故事引入教师带领学生探究元素周期表的结构教师引导学生进行思考和交流Na和K性质的相似性和不同引导学生探究卤素的性质变化规律将课本第10页的表格空出来让学生填写→引出核素同位素两个概念'学生学习“原子序数=质子数=核电荷数=电子数”的应用范围学生自主探究元素周期表的应用实验前学生独立完成第5页碱金属的原子结构表格观察、总结探讨金属族与非金属族的性质变化规律的本质同位素、核素的概念第二节元素周期律'引入

6、展示各种实物后提出问题物质如何由各种元素组成由同一周期元素化合价的变化规律引入，提出问题，同一个族的元素化学性质存在相似性和规律性，同周期的元素是否也存在这样的情况，实验验证金属的性质变化规律'学生直观了解原子内部结构以及电子的排布学生根据原子结构和电子排布推测学生自行小结一个周期元素的变化规律以及原因第三节化学键'引入课题化学键，动画离子键的形成过程讲解演示电子式书写设问“分子是什么”分子是共价化合物引出共价的概念通过结构模型解释共用电子对。说文解字“极”的意义→引出极性键非极性键→归纳什么是化学键'认识离子化合物学会写电子式学生

7、自主总结离子化合物的电子式书写注意事项听讲、练习板书设计一、原子结构1、原子结构质子（Z）——决定元素种类原子原子核（X）中子（N）——-决定原子的种类（核素）电子层——决定所在周期核外电子——决定元素的性质最外层电子——决定主族序数2、构成原子的三种粒子间的关系3、核素同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。①氕（11H）氘（21H或D）氚（31H或T）

8、；②12C—相对原子质量标准；235U—原子弹材料。2、构成原子的三种粒子间的关系：对于原子：质子数(Z)=核电荷数=原子序数=核外电子数对于阴离子：质子数(Z)=核电荷数=原子序数<核外电子数ab+dXc+--e--对于阳离子：质子