2019-2020年高中化学 3.3 共价键 原子晶体教学案苏教版选修3

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1、2019-2020年高中化学3.3共价键原子晶体教学案苏教版选修3教学目标：1.通过对H2的形成过程的分析，使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。2.通过分析N、O、F原子的电子排布和轨道表示式，使学生理解共价键的饱和性和方向性。3.通过两个成键原子间的电负性差值，使学生能正确判断非极性键和极性键。4.通过NH3与H+形成NH4+的过程的分析，使学生了解配位键的成键特点。教学重点：1、共价键的形成过程2、判断非极性键和极性键教学过程：[知识回

2、顾]一、共价键（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。（2）成键微粒：原子（3）相互作用：共用电子对（4）成键元素：同种或不同种非金属元素注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物（5）成键的条件：电负性相同或差值小的非金属原子之间且成键的原子最外层未达到饱和状态,即成键原子有成单电子。（6）存在范围：非金属单质(H2、O2)、共价化合物(NH3、CH4、H2O)、离子化合物(NaOH、NH4Cl)（7）、影响共价键强弱的主要因素：键长（成键原子的核间距）（8）共价键的表示方法[问题探究一]两个成键原子

3、为什么能通过共用电子对相结合呢？二、共价键的形成1、共价键的形成条件A、两原子电负性相同或相近。B、一般成键原子有未成对电子。C、成键原子的原子轨道在空间重叠。2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。[问题探究二]根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的[问题探究三]金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?阅读教材P40，解释N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和H

4、F。三、共价键的特点共价键具有：饱和性和方向性[拓展视野]共价键理论的发展路易斯价键理论、现代价键理论（VB法）、分子轨道理论（MO法）巩固练习1、下列说法正确的是（）A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　D、只有非金属原子间才能形成共价键2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大3、下列不属于共价键的成键因素的是（　）Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、

5、共用的电子必须配对Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3５、写出下列物质的电子式（1）Br2；（2）CO2；（3）PH3（4）NaH；(5)Na2O2；6、下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl27、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是()A.KB.CaC.ID.Ne