2019-2020年高三化学一轮复习 第39讲 化学实验基础教学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习第39讲化学实验基础教学案自主复习：《走向高考》P1～7【考试说明要求】1.了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.了解Cl－、SO42－、CO32－、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和提纯。4.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。【基础知识梳理】制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后，根据生成物的

2、性质将产品分离提纯出来。整个过程如下图所示：设计反应装置设计反应路径选择原料目标产品网控制反应条件在设计物质制备的实验方案时，要优化上述流程中的每一个具体环节。遵循的优化原则是：原料廉价，原理绿色，条件优化，仪器简单，分离方便。一．气体发生原理请你写出中学化学实验室制取下列9种气体的化学反应方程式：序号气体反应原理序号气体反应原理1O26NO2H27NO23CO28C2H44Cl29C2H25NH3二、气体发生装置实验室典型的气体发生装置有三大类：1．气体发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件来决定。（1）选择A装置时，反应物应是，反应条件

3、是。（2）选择B中的①装置时，反应物应是，反应条件是；选择B中的②装置时，反应物应是，反应条件是。（3）选择C中的①装置时，反应物应是，反应条件是；选择C中的②装置时，反应物应是，反应条件是。2．实验室制取气体的典型装置有时候还要根据具体情况加以选择或改进。（1）制取乙炔气体时，由于反应剧烈，且产生大量泡沫，故应在选择B中的②装置时，应在试管内的导管口，也可将试管换成。（2）加热液体混合物制取气体时，应在圆底烧瓶中加入少量，目的是。（3）右图①是目前市售的小型简易气体发生装置，该装置的功能与上图中相同；若制取少量这类气体（无须加热）时，还可用右

4、②这种最简易的装置，该装置的缺点是。三、气体的收集方法气体的收集装置通常分为排水集气法、向上排空气法和向下排空气法三种：1．凡是的气体都可以用排水法收集。用排水法集气时，盛满水的集气瓶应在水槽里，收集满气体后，应在水下用盖严，用此法收集得到的气体纯度。2．排空气法收集气体适用收集气体的密度与空气相差，且常温下不与空气反应的气体。收集有毒气体时，应增加装置，如收集氯气时，应用吸收。3．已经集满比空气轻的气体的集气瓶，放置时瓶口向；反之，已经集满比空气重的气体的集气瓶，放置时瓶口向。四、气体的净化与干燥要根据反应物的性质及实验条件来分析可能含有的杂

5、质，再根据主要成分与杂质性质上的差异选择除杂方案。一般净化气体时,除去水蒸气的干燥装置放在最后。用作干燥剂的物质须具备两个条件：一是本身要具有很强的吸水性，二是不能与被干燥的气体发生反应。实验室常用的干燥剂可划为三类：浓硫酸禁用于碱性和还原性物质如NH3HIHBrH2S酸性干燥剂五氧化二磷禁用于碱性物质,如NH3中性干燥剂无水氯化钙禁用于NH3和酒精固体CaO碱性干燥剂禁用于酸性物质如HCl、Cl2、CO2碱石灰(NaOH+CaO)常见气体的干燥装置有两种：洗气瓶：可装液体干燥剂，如浓硫酸；干燥管：可装固体干燥剂气体洗涤装置液体洗涤剂固体洗涤剂

6、五、尾气吸收处理装置有三种：①用倒扣漏斗------极易溶于水的气体；②玻璃管----能溶于水或溶于溶液的气体的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)；③点燃法----处理CO。六、典型物质的实验室制备（1）选择最佳反应途径：如用铜制硝酸铜：。用铝制氢氧化铝：。（2）选择最佳原料：如用氯化铝溶液制氢氧化铝：。用可溶性铜盐制氢氧化铜：。（3）选择适宜操作方法：如制氢氧化亚铁：。（4）选择适宜收集分离方法：如制乙酸乙酯：。制溴苯：。