2019-2020年高三上学期10月联考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高三上学期10月联考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Ne:20Na:23Mg:24Si:28Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Br:80Ag:108Ba:137一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确)1．下列叙述中有（）句是正确的。①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④标准状况下，5.6LSO3含有的分子数为0.25NA⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干

2、后，才能停止加热⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解⑦46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA⑧常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键⑨10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%⑩1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA．3句B．4句C．5句D．6句2．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等质量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0

3、g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石C．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖D．混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸，石灰石4．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+B．在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C．常温下，在pH=12的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．在水电离出的c（H+）=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-5．下列指定

4、反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH）2：Fe2+＋2OH-=Fe(OH）2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．向Mg(HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH）2↓+2CO32－+2H2O6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥NH3B二氧化硅不与任何酸反

5、应可用石英制造耐酸容器C铝具有强还原性可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属D铜的金属活泼性比铁的弱在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1molNa2O2中含有的阴离子数为0.2NAB．标准状况下，由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NAC．常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02NAD．常温常压下，8gO3含有4NA个电子8．下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C．当a中含有少量b时，可以用冷却

6、结晶法提纯aD．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b9．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3（已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-），则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A．5:4B．4:5C．5:12D．12:510．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O；2Fe(

7、OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是A．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCNB．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．热稳定性：NaCl>NaClO