2019-2020年高考化学二轮复习专题五物质结构与性质专题复习新人教版

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题五物质结构与性质专题复习新人教版考点一　微粒结构及相互作用力原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。1．明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。（1）同位素——原子，如H、H、H。（2）同素异形体——单质，如O2、O3。（3）同系物——有机化合物，如C

2、H3CH3、CH3CH2CH3。（4）同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3．注意易混淆的问题（1）同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。（2）元素有多少种核素，就有多少种原子。（3）同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。（4）同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。4．巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—

3、CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。5．澄清化学键与化合物的关系说明　（1）当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。（2）当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。（3）当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。（5）非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。（6

4、）气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。（7）离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。（8）分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。【例1】(xx·上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(　　)A．原子序数116B．中子数177C．核外电子数116D．相对原子质量293【答案】D【例2】已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种

5、含有10电子的微粒。请完成下列各题：（1）若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：________________________________________________________________________。（2）若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：________________。（3）若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为________________________________________________。（4）若D是一种含有22电子的分子，则符

6、合如图关系的A的物质有____________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。【答案】（1）2F2＋2H2O===4HF＋O2　（2）（3）HS－＋OH－===S2－＋H2O（4）CH3CH3、CH3OH【解析】（1）18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。（2）B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2S＋O2===2H2O＋2S↓。（3）含2个原子核的18电子的微粒为HS－，10电子的微粒为OH－，反应离子方

7、程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。（4）含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。考点二　正确把握元素周期表　准确运用元素周期律在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下六个方面突破：1．强化记忆元素周期表的结构2．注意把握元素周期表的特点（1）短周期元素只有前三周期；（2）主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；（3）ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；（4）元素周期表第