2019-2020年高考化学二轮复习专题五物质结构与性质专题测试新人教版

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题五物质结构与性质专题测试新人教版1．(xx·山东潍坊统考)据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是(　　)A．该元素的单质可用作半导体材料B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113C．该元素的最高正化合价为＋3D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族【答案】A【解析】元素周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，D项正确；根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，A项错误；根据质子数

2、＋中子数=质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B项正确；该元素位于第ⅢA族，最高正化合价为＋3，C项正确。2．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是(　　)A．14C与12C是两种不同的元素或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子【答案】D【解析】A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上改变了原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，

3、35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。3．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是(　　)A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B【解析】A项，元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B项，S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金

4、属性强弱无关；C项，元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。4．元素的原子结构决定其性质和在元素周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．某微粒的结构示意图为，则该元素在周期表中位于第三周期第ⅥA族C．Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强D．原子半径

5、：Na>Si>O【答案】D【解析】元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，过渡元素在副族中，A错误；该微粒是氯离子，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族，B错误；同主族中，金属性Be比Mg弱，Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱，C错误；同周期中原子半径Na>Si>S，同主族中S>O，故原子半径Na>Si>O，D正确。5．(xx·贵州六校联考)下列说法正确的是(　　)A．第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素C．ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物

6、的酸性也越强D．同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a＋4【答案】A【解析】B项，Li为金属，错误；C项，还原性：F－

7、可以推出W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。O、S位于第ⅥA族，A项正确；Al3＋、S2－均能发生水解，促进水的电离，B项正确；Na能与水剧烈反应，C项正确；O的氢化物有H2O、H2O2两种，H2O只含极性共价键，而H2O2含极性共价键和非极性共价键，D项错误。7．(xx·山东济南模拟)短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是(　　)A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大D．X、Z

8、的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应【答案】C【解析】由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为